Hallo,

ich verzweifle momentan an folgender Aufgabe und wollte fragen, ob ihr eventuell wisst, was man hier machen muss. Ich komme leider überhaupt nicht weiter. Vielen Dank schonmal!

Bei einen Laborbrand werden eine mit 1 mol Stickstoff und eine mit 1 mol Argon gefüllte Gasflasche jeweils von 293K auf 493 K erwärmt. Die Gasflaschen bleiben bei diesem Vorgang dicht und haben ein Flaschenvolumen von 10 dm3. Betrachten Sie die Gase als ideal (einatomig bzw. zweiatomig). (In der Thermodynamik gilt der Gleichverteilungssatz)

1. Welche Arbeit wird bei der jeweiligen Erwärmung verrichtet?

2. Berechnen sie die jeweilige Änderung der inneren Energie.

3. Wie groß ist jeweils die zugeführte Wärmemenge?

4. Welchem Druck hält die Stickstoffflasche stand?

Hallo,

ich muss eine Aufgabe zum Druck einer Gasflasche berechnen und habe irgendwie überhaupt keine Idee, was ich machen soll.

Könnt ihr mir eventuell helfen? Vielen Dank schonmal.

Die Aufgabe lautet wie folgt:

Ein Brutschrank wird mit einem Gemisch aus Kohlendioxid und Luft betrieben. Das Gasgemisch verhält sich bei Atmosphärendruck wie ein ideales Gas. Das Kohlendioxid wird bei Raumtemperatur bei einem Gasstrom von j=10-4 m³/min betrieben mit einem Druck von 105 Pa eingeleitet. Es kommt aus einer Gasflasche mit einem Inhalt von V=0.02 m³. In der Gasflasche verhält sich das Kohlendioxid wie ein reales Gas (a=0.36 Nm4/mol2, b=0.0000422 m³/mol). Welcher Druck muss in der Gasflasche am Anfang mindestens herrschen, damit das Kohlendioxid für 7 Tage reicht?