Hi,

meine Aufgabe lautet:

Der Kohlendioxid-Gehalt der Luft soll in einem analytischeren Verfahren bestimmt werden. Dazu werden 100L Luft im Normzustand durch 500mLeiner Bariumhydroxidlösung (c=0,05mol/L) geleitet und filtriert. Zur Neutralisation der nicht umgesetzten Hydroxidlösung werden 46,6mL Salzsäure (c=1mol/L) gebraucht.

a) Berechnen die Stoffmenge an Bariumhydroxid in 500 mL Lösung

b) Entwickle die Reaktionsgleichungen für die beiden Schritte der Analyse.

c) Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid in 100 L Luft.

mein Ansatz

a) 0,05 * 0,5L = 0,025 mol

b) 1. Reaktion Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

2.Reaktion BaCO3 + 2HCL -> BaCl2 + CO2 + H2O

c) Hier hab ich leider keine Idee :(

Vilen Dank für die Hilfe