Wie viel ml 0.3 M Phosphorsäure bräuchte ich, um 657 mg NaOH zu neutralisieren?

Da 3H+ in der Säure sind, brauche ich nur ein Drittel von der Menge an NaOH, was 219mg wären. Wie arbeite ich jetzt die Stoffmengenkonzentration rein?

Was wäre a von 0,3 mol/L Ammoniak. Da ich nur was zu Säuren finde, bin ich mir nicht sicher, wie man das für Basen anwendet

Die entsprechende Aufgabe lautet: Leite die Redoxgleichung für die Reaktion von Sulfit mit Iod zu Sulfat und Iodid ab.

Iodid ist laut Wikipedia eine Verbindung von Iod mit einem Metall, also muss das Sulfit Metallatome enthalten, oder?