Auf eine Schale passen immer nur 8 Elektronen. bzw. auf die erste, die K-Schale nur 2.
Das kann man ganz einfach herausbekommen, wenn man im Periodensystem nachschaut: z.B. steht Natrium (Na) an der 11ten Stelle- hat also die Wertigkeit 11 (11 Elektronen).
Das baut sich hier wie folgt auf:
1. Schale (K): 2 Elektronen
2. Schale (L): 8 Elektronen
3. Schale (M): 1 Elektron
--> um nur zu sehen, wie viele Elektronen sich auf der Außenschale befinden, gibt es bei den HGElementen einen Trick: man zählt einfach die Spalte im Periodensystem ab, in der sich das Element befindet.
--> Na: 1. Spalte= 1 e- auf Außenschale.
--> Cl : 7. Spalte= 7 e- auf Außenschale.
Ein Atom ist immer bestrebt, seine Schalen voll zu bekommen, also 8 Elektronen auf jeder zu haben. Das ist die Oktettregel.
Der Wortstamm "Okt-" (acht) findet sich in vielen Bereichen wider (z.B. in der Musik: eine Oktave ist ein Tonabstand zwischen 2 Tönen, der 8 Ganztonschritte enthält).
Um diese zu verstehen, müssen wir ein weiteres: Cl ergänzt sich da ganz prima mit Na. Chlor will nämlich die Außenschale voll kriegen und borgt sich ein e- be Natrium aus. so hat Cl einen e-Überschuss, --> Cl- und Na einen weniger--> Na+.
Die Elektrostatische Anziehung hält sie jetzt zusammen im Ionengitter.
Hier noch ein Link für das Schaubild dazu:
http://www.tf.uni-kiel.de/matwis/amat/mw1\_ge/kap\_2/illustr/ionenbindung\_schale1.gif
