Die Berechnung der SÀurekonstante braucht die Konzentration der BenzoesÀure in der Lösung:
BenzoesÀure: C = 0,26 mol/L
Die SÀurekonstante ist definiert als das VerhÀltnis der Konzentrationen von BenzoesÀure und der Konzentration von Benzoat-Ionen (der Anion von BenzoesÀure):
Ks = [H+] * [C6H5COO-] / [C6H5COOH]
Um diese Formel aufzufĂŒllen, brauchen wir die Konzentration von H+ und die Konzentration von C6H5COO-. Die Konzentration von H+ können wir direkt aus dem pH-Wert berechnen:
pH = -log(H+) = -log(10^(-2,93)) = 2,93
Die Lösung ist also sehr schwach sauer, und die Konzentration von H+ ist gering.
Um die Konzentration von C6H5COO- zu berechnen, nutzen wir das chemisches Gleichgewicht der BenzoesÀure:
C6H5COOH + H+ <=> C6H5COO- + H2O
Von der Konzentration der BenzoesÀure wissen wir, dass [C6H5COOH] = 0,26 mol/L. Von der Konzentration von H+ wissen wir, dass x(C6H5COOH) = x(C6H5COO-) + x(H+), wobei x(C6H5COO-) + x(H+) + x(H2O) = 0,01 mol/L + x(C6H5COO-) + x(C6H5COO-) + 0,44 mol/L. x(H+) = 0,01 mol/L - 0,44 mol/L = -0,43 mol/L.
Wir finden, dass x(C6H5COO-) = 0,69 mol/L, und [C6H5COO-] = 0,69 mol/L. Jetzt können wir die SÀurekonstante berechnen:
Ks = H