In einer Stahlflasche befindet sich ein ideales Gas bei einem Überdruck (zusätzlich zum Luftdruck auf Meereshöhe) von 15 bar. Die Umgebungstemperatur beträgt 7°C. Nun erwärmt sich die Flasche auf 77°C.

Ungefähr wie groß ist dann der Überdruck in der erwärmten Flasche?

Ansatz: p/T const

p (ca)= 16 bar

p(erwärmt)=?

T1=280K
T2= 350K

16bar x 280K = p x 350k

nach p aufgelöst müssten es 12,8 ergeben.

Das richtige Ergebnis lautet aber 19 bar.

Wie müsste man es berechnen um 19 bar zu erhalten? Kann bei der Multiplikation von bar und Kelvin überhaupt bar als Ergebnis rauskommen?

LG :)