Warror26
03.06.2022, 16:45
Könnte mir jemand bei meinen Chemie Hausaufgaben helfen?

Moin moin, leider hab ich ziemlich große Probleme meine Chemie Hausaufgaben zu lösen. Es geht mir gar nicht darum das mir jemand alles vorsagt oder so, ich würde nur wirklich gerne verstehen wie ich die Aufgaben lösen kann.

Dankeschön ;)

  1. Berechne Sie die Masse von 82,2 L Stick- stoff.
  2. Zink reagiert mit Salzsäure (HCl) zu Wasserstoff und Zinkchlorid (ZnCl2). Berechnen Sie, wie viel Liter Wasser- stoff bei der Reaktion von 50 g Zink mit Salzsäure entstehen.
  3. Eisen reagiert mit Fluor zu Eisenfluorid (FeF3). Berechnen Sie, welches Volumen an Fluor zur Synthese von 300 g Eisenfluorid benötigt wird.
  4. Kaliumcarbonat (K2CO3) wird als Backpulver verwendet. Beim Erhitzen wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt, das den Kuchen auftreibt. Als Nebenprodukt entsteht Kaliumoxid. Berechnen Sie, wie viel Milliliter Kohlenstoffdioxid bei der vollständigen Umsetzung von 3 g Kaliumcarbonat (etwa die Masse in einem Päckchen Backpulver) ent- stehen.
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Antwort
von Laker95
02.11.2022, 18:21

Ich bin gerade selber am Chemie lernen aber lass es mich versuchen.
1. n= Vm / V -> n= 82,2l / 22,4 = 3,669mol
m= n x M -> m(N)= 3,699mol x 14g/mol =51,366g
Die Masse von 3,699Mol sind bei Elementaren Stickstoff 51, 366g
2. n(Zn)= M/m n(Zn)= 65,38g / 50g = 0,765mol
-> n(Zn) = 0,765mol
V= n x Vm V(H2) = 0,765mol x 22,4l = 17,13mol/l
Somit werden bei der Reaktion V(H2) = 17,13mol/l Wasser herstellt.
bis hierhin bin ich mir sicher mit den Rechnungen ab hier probiere ich es selbst noch aus.
3. Hier musste ich die Reaktionsgleichung auch erstmal googlen.
FeCl3 + 3HF -> FeF3 + 3HCl
Zunächst muss man wieder n von den gegebenen 300g Eisenfluorid berechnen
n(FeF3) = M/m n(FeF3) = 112,85g/mol / 300g = 2,66mol
n(FeF3) = 2,66mol
Jetzt kann man das Volumen vom benötigten Fluor mittels n ausrechnen.
V(F)= Vm x n V(F) : 22,4l x 2,66mol = 59,54l
Somit benötigen wir zur synthese von m(FeF3)= 300g ein Volumen von V(F) = 59,54l
4. Hier weiß ich auch nicht weiter.
Hoffe es ist soweit alles richtig. Vielleicht kann ja jemand etwas ergänzen.

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