Hier mal die Antwort die erwartet wird. Im Heft haben wir eine Lösung zu einer Aufgabe, dessen Problem ähnlich ist. Die Lösung ist hierbei nicht die Berechnung des exakten pH-Werts, sondern nur eine Näherung. 

Natronlauge ist eine starke Base und dissoziiert daher vollständig. Die Konzentration der Natronlauge beträgt 1 * 10^-8 mol/l. Die Konzentration der Hydroxidionen ist demnach genauso groß: [OH^-] = 1 * 10^-8 mol/l.

Nun ist allerdings das Problem, das eine Konzentration von 1 * 10^-8 mol/l = 0,00000001 mol/l entspricht. Es handelt sich also um eine stark verdünnte Base und somit muss die Autoprotolyse von Wasser berücksichtigt werden. Daher können wir den pH-Wert nur mit der Näherungsweise berechnen! Dafür verrechnen wir zuerst die Hydroxidionen, die durch die Autoprotolyse des Wasser vorliegen, mit den Hydroxidionen der Natronlauge:

[OH^-]_NaOH + [OH^-]_Wasser = 1 * 10^-8 + 1 * 10^-7 = 1,1 * 10^-7

Nun können wir die gewohnte Formel anwenden:

pOH = -log [OH^-] = -log (1,1 * 10^-7) = 6,96

pH = 14 – pOH = 14 – 6,96 = 7,04

Somit beträgt der pH-Wert einer Natronlauge mit einer Konzentration von 1 * 10^-8 mol/l ≈ 7,04.