Hi, wenn einem Thermitgemisch Bariumperoxid neben Magnesium beigefügt wird, trägt dieses dann durch die Sauerstoffabgabe dazu bei, dass sich die Reaktion nicht löschen lässt? Da es ja ständig Sauerstoff zur Verbrennung bereitstellt, bedarf es dann ja keinem Luftsauerstoff, also müsste das eigentlich so sein, oder?

Hi zusammen, ich weiß, dass sich ein Thermitverfahren nicht durch die Zugabe von Wasser löschen lässt und das es eigentlich keinen externen Wasserstoff zum Brennen benötigt, weshalb man die Flammen nicht ersticken kann. Aber wenn man zb Bariumperoxid und Magnesium als Zünder verwendet, dann müsste das doch nicht nur zur Hitzeentwicklung beitragen, sondern das Löschen auch noch erschweren, da Bariumperoxid ja Sauerstoff abgibt und der Sauerstoff dabei reduziert wird.

BaO2 + MG = BaO + MgO

Stimmt es, dass es diese Reaktion auch dazu beiträgt, dass sich ein Thermitverfahren nicht ersticken lässt??