Wenn ich 100ml 10^-3 M NaCl habe, die mit einer 10^-2 M AgNO3 Lösung titriert wird wie viele brauch ich da? Lp=10^-10

[Ag+]=LP/[Cl-]=10^-7

Also brauche ich 10^-6 mol welche als in 10^-4 Liter enthalten sind.

Ich glaube soweit ist es richtig, aber es ändert sich ja durch das titrieren das Volumen. Beide Konzentrationen nehmen also ab. Muss man das noch iwie einberechnen oder ist das vernachlässigbar wenn nicht extra gefordert?