Standardbildungsenthalpie von HCL berechnen?
Guten Abend,
Ich brauche schnell Hilfe bei einer Aufgabe.
Ich soll die Standardbildungsenthalpie von HCL berechnen. Dazu habe ich drei Gleichungen gegeben (A,B und C)
mit den zugehörigen Reaktionsenthalpien. A: N2(g)+3h2(g)-->2nh3(g) h=-91.8 kj/mol
B: n2(g)+4h2(g)+cl2(g)-->2 nh4cl h=-628,8 kj/mol
C: nh3(g)+hcl(g)-->nh4cl h=-176,2 kj/mol
Mein Ansatz wäre gewesen,die Gleichung delta h=summe delta h produkte- delta h summe der edukte nach hcl umzustellen. Allerdings führte mich dieser Ansatz auf einen falschen Wert. Nun weiß ich leider nicht weiter und würde mich sehr über eine Erklärung freuen.
LG
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