Wasser geht bekanntlich ein Autoprotolysegleichgewicht ein - es handelt sich um eine Umkehrreaktion der Neutralisationsreaktion, bei der 2 mol Wasser zu jeweils 1 mol Oxonium-Ione und 1 mol Hydroxid-Ione reagieren: H₂O + H₂O —> H₃O⁺ + OH^- (Enthalpie > 0, also endotherme Reaktion)

Bei 25°C beträgt die Konzentration c( H₃O⁺)=c(OH^-)= 10^-7 mol · l^-1, weshalb der pH-Wert dementsprechend 7 ist...

Wenn ich jedoch die Temperatur erhöhe, so nimmt der pH-Wert ab bzw. mein Wasser wird sauerer (Wichtig! Ich betrachte reines Wasser, ohne Beimischung von Säuren oder Basen).

Anfangs ist die Abnahme des pH-Wertes logisch, durch die Temperaturerhöhung verschiebt sich das Autoprotolysegleichgewicht zugunsten der Protolyse bzw. Produkte => es werden mehr Oxoniumione gebildet, somit steigt die Konzentration von c( H₃O⁺) und der pH-Wert nimmt ab. Da die Protolyse jedoch Oxonium-Ione und Hydroxid-Ione im Verhältnis von 1:1 bildet, steigt doch analog dazu auch die Konzentration von c(OH^-) an, was den pH-Wert erhöht bzw. die Abnahme des pH-Wertes entgegenwirkt..... Wieso ist es trotzdem so, dass der pH-Wert von Wasser abnimmt??

Bei der Autoprotolyse des Wassers: bleibt das Verhältnis der OH- und H30+ Konzentrationen zueinander bei Temperaturänderungen immer 1:1?

Hallo,

Ich muss für chemie ein paar Fragen beantworten, die oben gestellte Frage versteh ich nicht und ich finde nichts dazu auf google

vlt könnt ihr mir sie beantworten

danke

Hey :),

Ich verstehe die folgende Aufgabe in Chemie nicht:

Die Hydroxidionenkonzetrationen wässriger Lösungen sind bei 25 Grad Celsius.

d) 4*10^-7 mol/l e) 10^-11 mol/l

Berechnen sie die pH-Werte der Lösungen und geben sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind.

Weiß jemand wie ich da vorgehen soll oder kann mir vielleicht ein Beispiel vorrechnen?

Ich muss hier die Protonen (donatoren und akzeptoren) kennzeichnen. Nun weis ich nicht genau wie ich hier vorgehen soll. Bzw wie erkenne ich hier ein protonen akzeptor/donator. Ich bedanke mich im voraus :)

Dabei soll die Konzentrationen von Hydronium und Hydroxidionen in Ammoniak (pH 11,2) und Essig (pH 2,4) mithilfe von Logarithmen berechnet werden.
Danke im Voraus
CM

Kann jemand bitte auf diese Frage beantworten ?, ich hab die nicht verstanden .

3. In Flüssigkeiten von hoher Viskositat ist die Beweglichkeit der lonen in der Regel gering. In konzen- trierter Schwefelsäure haben die lonen jedoch nachweislich eine scheinbar hohe Beweglichkeit. Man erklärt dies wie beim Wasser durch das Protonenaustauschmodell. Erläutern Sie diesen Zusammenhang.

Wie formuliere ich die Reaktionsgleichung für eine Autoprotolyse? Also zb von Salpetersäure? Wie ist das allgemeine Vorgehen? Ich kann einfach nirgends etwas dazu finden..

Was bedeuten die eckigen Klammern, die in Lewis-Formeln sind?

Und was bedeuten sie speziell am Beispiel Ammoniak NH3, das durch Autoprotolyse zu NH4+ wird?

Ich muss nun ein Gleichgewichtsreaktion für die Autoprotolyse der Schwefelsäure formulieren. Ich wollte wissen, ob mein Lösungsweg richtig ist

1. H2SO4+H20<-> HSO4- + H30+

Danke im Voraus

Guten Abend,

kann mir jemand kurz erklären warum in der Chemie die autoprotolyse nur eine Eigenschaft von den ampholyten ist?

Vielen Dank schonmal!

Die Oxoniumionenkonzentration einer sauren Lösung beträgt 0,02mol/l. Berechnen Sie die Hydroxidionenkonzentration in dieser Lösung.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen? In einer sauren Lösung müssen ja mehr Hydroxidionen als Oxoniumionen vorliegen. Aber wie viele genau, welche Formel brauche ich dafür wie bekomme ich das raus??

Also, Wasser ist befähigt zur Autoprotolyse und ist amphoter - Kann das jeder amphotere Stoff oder ist h2o eine Ausnahme?