Zink und Schwefel bilden in einer exothermen Reaktion Zink(II)-sulfid. Berechne die Masse an Zink und Schwefel, die zur Bildung von 5 g Zinksulfid nötig sind!?
Hallo zusammen!
Folgende Aufgabe im Fach Chemie bereitet mir Kopfschmerzen:
Zink und Schwefel bilden in einer exothermen Reaktion Zink(II)-sulfid. Berechne die Masse an Zink und Schwefel, die zur Bildung von 5 g Zinksulfid nötig sind!
BITTE KANN MIR EINER DIE LÖSUNG ERKLÄREN!!!
1 Antwort
Die molare Masse von Zinksulfid beträgt 97,46 g/mol. 5 g Zinksulfid sind dementsprechend 0,051303098707 mol.
Zinksulfid besteht aus einem Atom Zink und einem Atom Schwefel. Also benötigst du 0,051303098707 mol Zink und 0,051303098707 mol Schwefel. Den Rest kriegst du hin, oder?
Die Umrechnung von mol in Masse bekommst du hin. Die Werte stehen bei Wikipedia, Taschenrechner ist in jedem Handy vorhanden, du schaffst das! Tschakka!
Ja, also wie du auf die Molare Maße gekommen bist und auf das 0,051...
Ein Mol Zinksulfid wiegt lt. Wikipedia 97,46 g. Du brauchst aber nur 5 g. Also dividierst du 5 g durch die 97,46 g/mol. Das ergibt die genannten 0,051....Mol. Deine 5 g Zinksulfid bestehen halt daraus.
Eine exotherme Reaktion, ist eine solche, bei der mehr Energie freigesetzt wird, als als Anfangsenergie zugeführt werden muss. Ein schönes Beispiel ist die Reaktion von Kohlenstoff mit Sauerstoff. Da grille ich immer meine Würstchen drauf. Für die Reaktionsgleichung sollte diese Information jedoch unerheblich sein.
Vielen Dank!
,,Den Rest kriegst du hin, oder?‘‘ Welchen Rest? Könntest du dabei auch noch helfen?