Wie schwer sind 1,5 mol Magnesiumchlorid und wie rechne ich das?

Schreibe bald ein Test und weiß nicht wie ich das herausfinden soll

Answer 1

[PlacidCyanide]

Du hast eine Summenformel.

MgCl2

Dann schaust du auf das Periodensystem und siehst:

Aha, Magnesium hat eine molare Masse von xy g/mol.

Chlor hat eine molare Masse von xy g/mol.

Du hast 2 Teile Chlor in deiner Bindung also: 2* molare Masse von Chlor.

Die molaren Massen rechnest du dann zusammen.

Die molare Masse besitzt die Einheit g/mol. Also Masse durch Stoffmenge.

Das nutzen wir direkt, weil wir die Masse wollen!

Und zwar:

g/mol = M --> nach g für Gramm (Masse) auflösen

g/mol = M |*mol

g = mol * M

Die mol sind in der Angabe gegeben.

Also: 1.5 mol Magnesiumchlorid wiegen 1.5*(Berechnete Molare Masse von MgCl2) gramm.

Woher ich das weiß: eigene Erfahrung – Logisch Nachdenken, dann Recherchieren, dann Kombinieren.

Answer 2

[vach77]

Eine wichtige Gleichung, die hier eine Rolle spielt, ist n = m/M

n: Stoffmenge in mol

m: Masse in g

M: molare Masse in g/mol

Answer 3

[dogone007]

Magnesiumchlorid-Hexahydrat (CAS-Nummer: 7791−18−6) besitzt eine molare Masse von 203,3 g·mol^–1, eine Dichte von 1,57 g·cm^–3 und einen Schmelzpunkt von ca. 117 °C (Zersetzung).

https://www.google.com/search?client=firefox-b-d&q=Wie+schwer+sind+1%2C5+mol+Magnesiumchlorid+und+wie+rechne+ich+das%3F

Woher ich das weiß: Recherche

Answer 4

[JoeBijen]

Über die molare Masse M kannst du das ausrechnen