wie rechnet man die molare Volumenarbeit für NH3 + HCl = NH4Cl?

Überleg mal, du hast zwei Gase zu Beginn und am Ende einen Feststoff. Gase nehmen ein Volumen ein (pV=nRT). Es wird sich also das Volumen verändert haben

Ammoniak und Chlorwasserstoff sind Gase, das Ammoniumchlorid ist ein fester Stoff. Feste und flüssige Stoffe werden bei der Berechnung zur Volumenarbeit nicht betrachtet.

Es ist:

W = -p · ΔV = -n · R · T                                               

Bei SATP-Bedingungen ist die Volumenarbeit W für n(Gas) = 1 mol

W = -1 mol · 8,315 [J/(mol · K)] · 298,15 K = -2,48 kJ ≈ -2,5 kJ

Für n(Gas) = 1 mol, das entstanden ist, beträgt die Volumenarbeit, also in diesem Fall die molare Volumenarbeit W≈ -2,5 kJ. Wird n(Gas) = 1 mol als Edukt in ein flüssiges oder festes Produkt umgewandelt, dann ist W ≈ 2,5 kJ.

Welchen Wert hat ΔV bei Deiner Aufgabe? Ist das Egebnis positiv oder negativ?