Wie löse ich diese Chemie Aufgabe?
Ich versteh dass die 2g für die Masse stehen und dass Wasser das Volumen ist und dass die Schwefelsäure auch für das andere Volumen steht. Jedoch Weiß ich nicht wie ich das Wasser mitreinbringen Soll. Und was benutze ich zum Rechnen? Natriumhydoxid oder natronlauge? Hilfe hab morgen Test! !
1 Antwort
Natronlauge ist nur in Wasser gelöstes Natriumhydroxid (Molmasse 40g/mol).
2g NaOH in einem Liter sind 2/40= 0.05 mol Die Konzentration beträgt also 0.05 mol/l NaOH
Schwefelsäure reagiert mit Natronlauge in einer Neutralisationsreaktion:
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O (real natürlich in Lösung als OH- + H3O+)
Jedenfalls verbraucht 1 Mol H2SO4 genau 2 Mol NaOH
15 ml 0.05 mol/l NaOH enthalten 0.015*0.05= 0.00075 mol NaOH
Das entspricht dann der halbe Molmenge H2SO4 = 0,000375 mol
die 0.000375mol sind in 20 ml enthalten also sind es 0.01875 mol H2SO4 pro Liter
Die Konzentration der Säure= 0.01875 mol/l