Wie kann man die Äquivalenzstoffmengenkonzentration berechnen?
Berechnen Sie die Äquivalenzstoffmengenkonzentration c(1/2 H2C2O4 * 2H2O) einer Oxalsäurelösung, die erhalten wurde durch lösen von 12,607g einer kristallisierter Oxalsäure H2C2O4 * 2H2O und verdünnen auf 2Liter.
1 Antwort
Die Äquivalenzstoffmengenkonzentration ist die Konzentration eines Stoffes angenommen er würde 1:1 reagieren. Oxalsäure ist eine zwei protonige Säure, das heißt wenn sie mit einer einwertigen Base reagiert brauchst du zwei Baseteilchen. Bsp: C2H2O4 + 2NaOH --> Na2C2O4 + H2O
Angenommen du hast 1mol NaOH brauchst du also 1/2mol Oxalsäure. Das heißt c(OS) = 0,5mol, die Äquivalenzkonzentration (von Oxalsäure) ist also c| = 1 mol (1/2 C2H2O4), da du die doppelte Menge Oxalsäure brauchst um sie der Natronlauge äquivalent zu machen.
Früher hat man die Äquivalenzkonzentration auch als Normalkonzentration bezeichnet. nach der ist 1mol c(C2H2O4) = 2mol N(C2H2O4), dabei steht N für die Normalkonzentration.