Wie funktioniert diese Aufgabe Chemie?
also ich bin mir bei der Aufgabe nicht sicher was damit gemeint ist.Wie kann man den mithilfe der Oxidationszahl rausfinden ob es sich um eine Redoxreaktion handelt oder nicht. Würde mich sehr freuen wenn es mir jemand erklären könnte :)
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
a):
Zn ist elementar, Ox = 0
H ist in Heteroverbindungen, mit Ausnahme der Alkalimetallhydride immer Ox = +1
O ist in Heteroverbindungen, mit Ausnahme von Fluor-Sauerstoffbindungen immer Ox = -2
2*1 + 4*(-2) = 2 - 8 = -6
Der Schwefel muss im H2SO4 also +6 sein, da -6 + 6 = 0.
H2 ist eine Homoverbindung also Ox = 0
Zn im ZnSO4 muss +2 sein, da das Salz neutral ist und SO4 -2 ist, da 6+ 4*(-2) = -2.
Zink wird also oxidiert: 0 --> +2 und Wasserstoff reduziert: 2*(+1) --> 0