Redoxreaktion index?
Hallo,
ich vorbereite mich gerade auf meine Klausur vor die morgen ansteht. Bei einer Aufgabe hat das C atom eine 2 im index, die oxidationszahl schreibt man jedoch um die hälfte dann geringer auf, da man es am ende mit 2 multipliziert. Da die oxidationszahl geringer ist, ohne das multiplitzieren ist diese Reaktion die Oxidation bei mir, da das andere die Reduktion ist und es zu 100% eine Redoxreaktion ist. Ich habe jedoch dann auf der gleichen seite die eleketronen addiert um es auf 0 zu bringen, jedoch muss es bei der Oxidation eigentlich auf die Produktseite, die ergebeniss seite. kann das so korrekt sein?
1 Antwort
Grundsätzlich gilt die Oxidationszahl immer pro Atom, nicht pro Element. Natürlich kannst du das in Einzelfällen zusammenfassen, z.B. bei C₂H₆, da hat jedes C-Atom die OZ -3. Bei C₂H₆O geht das schon nicht, denn das kann Dimethlether sein mit der OZ jeweils -2 oder Ethanol mit den OZ -3 und -1.
Du müsstest die einzelnen Atome berücksichtigen, z.B. bei der Oxidation von Ethanol zu Ethanal:
Ox: C−IIIH₃C−IH₂OH -> CH−III₃C+IHO + 2 H⁺ + 2 e⁻
also kann bei der oxidationsreaktion und reduktionsreaktion auf der linken reaktions seite bei beiden mit elektronen ausgeglichen werden, da es ja üblich ist, dass es bei der oxidation bei der produktseite steht