wie berechne ich eine Stammlösung bzw verdünnungsreihe?

Hallo ihr lieben

Ich muss eine Essigsäure Stammlösung 0,3 mol/ l herstellen

wie mach ich das bzw wie rechne ich das aus?

daraus muss ich verdünnungsreihen herstellen

0,3 0,2 , 0,1 0,075 0,050 0,025 mol /l

wie soll ich das denn jetzt machen? ich weis nie das mischungsverhältnis ( also z.b 1:10
und wie viel das dann zu bedeuten hat? (z.b was ist ein teil zu 10 und wie bezieht sich das auf die 0,3 0,2.... ect)

ich hab da das komplette verständnisproblem wäre schön wenn einer weiß wies geht danke :)

1 Antwort

Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet

DepravedGirl

16.07.2015, 20:48

Nehmen wir mal an du hast x %-ige Essigsäure und willst daraus eine Stammlösung mit y Mol / Liter herstellen.

Molarität [Mol/Liter] = 10 * Konzentration [%] * Dichte [kg / L] / Molmasse [g / Mol]

Bei 96 %-iger Essigsäure wäre das dann -->

16,914 = 10 * 96 * 1,058 / 60,05

96 %-ige Essigsäure hat eine Dichte von 1,058 kg / L und eine Molmasse von 60,05 g / Mol und hat eine Molarität von 16,914 Mol / Liter.

Wenn deine Essigsäure eine andere Konzentration als 96 % hat musst du die Dichte anhand von Tabellenwerten oder Datenbanken herausfinden oder du musst selber mit einem Dichtemesser (Pyknometer) die Dichte bestimmen.

Du willst aber 0,3 molare Essigsäure haben, nehmen wir mal an du willst 1000 ml 0,3 molare Essigsäure haben.

Es gilt die folgende stöchiometrische Beziehung (chemisches Hebelgesetz) -->

c(Säure 1) • Volumen(Säure 1) = c(Säure 2) • Volumen(Säure 2)

16,914 * z [ml] = 0,3 * 1000 ml

z = 0,3 * 1000 / 16,914 = 17,74 ml

Du müsstest also 17,74 ml von der 96 %-igen Essigsäure auf 1000 ml Gesamtmenge hochverdünnen (Also mit : 982,26 ml destilliertem Wasser auffüllen) um 1000 ml 0,3 molare Essigsäure zu erhalten.

Der Rest ergibt sich nach dem gleichen Denkmuster.

Da ich keine Chemikerin bin können meinen Ausführungen Fehler haben, also nochmal den Lehrer fragen !

DepravedGirl

16.07.2015, 20:48

Meine verwendeten Webseiten - Quellen -->

http://www-user.uni-bremen.de/koelling/acidconc.html

DepravedGirl

16.07.2015, 20:49

@DepravedGirl

http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/indikat/e15.html

DepravedGirl

16.07.2015, 20:49

@DepravedGirl

http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/07_07.htm

DepravedGirl

16.07.2015, 20:49

@DepravedGirl

https://de.wikipedia.org/wiki/Essigs%C3%A4ure

DepravedGirl

17.07.2015, 00:25

@DepravedGirl

Ich habe noch mal nachgefragt ob meine Rechnung stimmt oder nicht -->

https://www.gutefrage.net/frage/stimmt-mein-rechenweg-?foundIn=answer-listing#answer-170404664

Hi Leute,

Heute hab ich titriert, bin aber anscheinend leider zu doof, um die Konzentration bzw. den Massenanteil zu berechnen.

Eine bekannte Masse (0,2 g) Essigsäure wurde mit 0,3 ml 0,5 molarer Natronlauge titriert. Weitere Angaben gab es nicht. Ich kenne leider es leider nur so, dass nicht die Masse von Essigsäure gegeben ist, sondern das Volumen.

Als Tipp wurde mir nur gesagt, dass man es mit einem Dreisatz machen soll, in etwa so:

60,06 g/mol -> 40 g/mol

60,06 g/mol -> 20 g/L

=> 20g -> 1000ml ---> 0,006g -> 0,3 ml

Nun weiß ich aber leider nicht mehr weiter. Wäre nett, wenn ihr mir helfen könntet.

Danke schonmal :)

...zur Frage

Chemie Aufgabe, wer kann sie beantworten und erklären?

Kupfer(II)oxid (CuO) reagiert mit Ammoniak zu elementarem Kupfer, Wasser und molekularem Stickstoff.

Wie viel Kupfer entsteht, wenn 0,3 mol Ammoniak umgesetzt werden?

Wählen Sie eine Antwort:

A. 0,15 mol

B. 0,2 mol

C. 0,3 mol

D. 0,45 mol

E. 0,9 mol

Die richtige Antwort ist: 0,45 mol

...zur Frage

Hilfe in Chemie chemisches Gleichgewicht?

Bei der Reaktion von Propanol mit Propansäure entsteht der entsprechende Ester und

Wasser! a) Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante Kc, wenn sich im Gleichgewicht ein

Konzentrationsverhältnis von 0,3 mol/l Ester, 0,3 mol/l Wasser sowie 0,55 mol/l Propanol

und 0,2 mol/l Propansäure einstellt? Wie groß ist die Ausbeute?

Kann mir jemand sagen wie ich die Ausbeute Berechnen kann?

...zur Frage

Wie berechnet man eine Konzentration eine Lösung?

Hallo :) Ich soll eine Verdünnungsreihe herstellen. Ausgegangen wird von einer Konzentration der Stammlösung von 6 mg/ml. Ich soll jetzt 0,5 ml Stammlösung und 4,5 ml dest. Wasser zusammengeben. Wie berechnet sich dann die Konzentration der Lösung? Ich weiß, dass das mit dem Dreisatz geht, aber iwie hab ich ein Brett vorm Kopf. 6mg/ml= 100% x= 10% (weil 0,5/50=0,1)

x=0,6 mg/ml Stimmt das?!

...zur Frage

Frage zu Chemieaufgabe MWG?

Bei der Reaktion von Propanol mit Propansäure entsteht der entsprechende Ester und

Wasser! a) Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante Kc, wenn sich im Gleichgewicht ein

Konzentrationsverhältnis von 0,3 mol/l Ester, 0,3 mol/l Wasser sowie 0,55 mol/l Propanol

und 0,2 mol/l Propansäure einstellt? Wie groß ist die Ausbeute?

b) Bei oben genannter Reaktion wird bei Kc = 7,5 ein Stoffgemisch von 4 mol Propansäure

 und 6 mol Propanol zur Reaktion gebracht. Welche Stoffmengenverhältnisse stellen sich

 ein? Wie groß ist die Ausbeute?

Meine Frage ist zu b). Die Ausbeute ist ja der Quotient aus tatsächlicher Ausbeute/theoretische Ausbeute (* 100%). Die tatsächliche Menge habe ich berechnet. Aber was ist die theoretische Menge?

...zur Frage

Herstellung Wasser Standardisierter Härte?

Hallo,

ich befasse mich gerade nach vielen Jahren Chemie-Pause mit der Herstellung von Wasser Standardisierter Härte. Die Herstellung der Stammlösung A und B ist klar und immer gleich. Nur, welche Gesamt- und Carbonathärte entspricht die Angabe Leider finde ich dazu viele Zusammensetzungen und weiss zum Teil nicht, welche

20°GH/20°CH 5,71 ml von Stammlösung A; 7,14 ml von Stammlösung B

25°GH/25°CH
17,09 ml von Stammlösung B; 21,37 ml von Stammlösung B

?? °GH 6,0 ml von Stammlösung A ; 8,0 ml von Stammlösung B

gemäß RKI

Rezeptur und Vorgehen ist im Anhang IV des Hyperlinks (RKI-Richtlinie) beschrieben: http://www.dvv-ev.de/FachausKommis/FachausVirusdesinfektion/ViruzidiepuefungTestmethoden/Suspensionsleitlinie%202014%20_%20Bundesgesundhbl%204_15.pdf

Und mit welchem Mischungsverhältnis kann ich 30°DH/30°CH herstellen?

...zur Frage

Massenwirkungsgesetz: Wie Ausbeute berechnen?

Hey,

wie kann man mithilfe des Massenwirkungsgesetzes die Ausbeute berechnen? Ich sitz gerade an dieser Aufgabe:

Bei der Reaktion von Propanol mit Propansäure entsteht der entsprechende Ester und Wasser!

a) Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante Kc, wenn sich im Gleichgewicht ein Konzentrationsverhältnis von 0,3 mol/l Ester, 0,3 mol/l Wasser sowie 0,55 mol/l Propanol und 0,2 mol/l Propansäure einstellt? Wie groß ist die Ausbeute?

Das Ergebnis besagt, dass die Ausbeute 60% sein soll, aber wie ich es auch versuche, ich komme nicht darauf :(

Ich weiß, dass man es theoretisch so berechnet: Stoffmenge im Gleichgewicht/ theoretische Stoffmenge und dann mal 100. Funktioniet net.

...zur Frage

Stammlösung 1:X verdünnen - aber maximal 3mlrausbekommen?

Hi :) Also hier zuerst die Aufgabe:

Aus einer ausgegebenen Stammlösung Phenolrot basisch werden unterschiedliche Verdünnungen hergestellt: es sollen 2-3ml einer 1:2 - 1:20 Verdünnung hergestellt werden (das gewünschte Verhältnis wird angesagt).

Dazu muss errechnet werden, wieviel ml der Stammlösung mit wieviel ml NaOH-Wasser versetzt werden müssen, um die Zielverdünnung zu treffen. Bechten Sie, dass Sie sinnvolle Volumina herstellen, bei einer 1:13 Verdünnung NICHT 1ml Stock + 12ml NaOH-Wasser, sondern zB 0,2ml Stock + 2,4ml Lösungsmittel.

Die Volumina in mykroliter errechnen - ohne runden, damit man bequem pipettieren kann und das erhaltene Endvolumen soll durch den Verdünnungsfaktor teilbar sein.

Phenolrot - C19H14=5S - 354,38g/mol So schwer kann das ja nicht sein aber ich steh völlig auf der Leitung - HILFE!

Es sind sonst keine weiteren Angaben gegeben...

...zur Frage

Mischungsverhältnis berechnen bei gegebenem Volumen?

Hallo,

leider kommt gerade mein rechnerisches Wissen an seine Grenzen. Ziel ist es eine Lösung herzustellen, die eine Konzentration von 0,025 M HEPES besitzt. Dafür habe ich eine 1M Stammlösung an HEPES vorliegen und brauche nun das Volumen davon, um auf die Zielkonzentration zu kommen. Theoretisch ganz einfach über C1*V1=C2*V2 berechenbar. Das "schwierige" ist aber nun, dass ich zur Verdünnung kein variables Volumen habe, sondern ich habe 450 ml Medium in der Flasche vorliegen (mit HEPES konz. = 0 M). Ich gebe den Anteil an Stammlösung (für die Berechnung mit 450 ml = 11,25 ml an 1M HEPES) nun zu den 450 ml, was ja eigentlich "falsch ist", weil danach ja 461,25 ml vorliegen habe und eine Konzentration < 0,025 M HEPES. Ich hoffe es ist verständlich was ich meine. Ich dächte, es gäbe für solche Fälle eine Formel, aber mit fällt sie gerade schlichtweg nicht ein.

Danke im Voraus!

...zur Frage

Chemie Gleichgewichtsreaktionen übungsaufgabe?

Hallo

Wir haben jetzt in chemie mit gleichgewichtsreaktionen angefangen. Dazu haben wir eine Aufgabe aus unserem Buch bekommen:

a) Vermischen Sie in einem Erlenmeyerkolben 0,5 mol Essigsäure (30 g bzw. 29 ml) und 0,5 mol Ethanol (23 g bzw. 28 ml). In einem zweiten Erlenmeyerkolben vereinigen Sie 0,5 mol Essigsäureethylester (44 g bzw. 49 ml) und 0,5 mol Wasser (9 g bzw. 9 ml). Geben Sie noch in jeden Kolben 0,2 ml konz. Schwefelsäure und schütteln Sie. Lassen Sie die Kolben verschlossen mindestens 10 Tage stehen.

b) Entnehmen Sie nach 10 Tagen jedem Kolben genau 5 ml Flüssigkeit und pipettieren Sie diese in je einen Kolben mit 150 ml kaltem Wasser und 4 Tropfen Phenolphthaleinlösung. Bestimmen Sie die Konzentration der Essigsäure durch Titration mit Natronlauge (c (NaOH) = 1 mol/l). Der Endpunkt der Titration ist erreicht, wenn die gesamte Flüssigkeit zum ersten Mal rot gefärbt ist. Es muss zügig titriert werden. Berechnen Sie die Stoffmenge der Essigsäure. (Gehen Sie dazu von 57,5 ml Flüssigkeit in jedem Erlenmeyerkolben aus.)

A1 a) Berechnen Sie die Anfangskonzen tration der Essigsäure von V1.

b) Bereits nach 5 Tagen wird dem ersten Kolben eine Probe von 5 ml entnommen. Bei der Titration zur Bestimmung der Essigsäure werden 18 ml Natronlauge (c (NaOH) = 1 mol/l) verbraucht. Berechnen Sie die Konzentration und die Stoffmenge der Essigsäure. Beurteilen Sie durch Vergleich mit B1, ob das chemische Gleichgewicht schon erreicht ist. (Beachten Sie dabei, dass in B1 von der doppelten Stoffmenge ausgegangen wird.)

Also bei der A1a) dachte ich, dass ich die 0,5 mol Essigsäure und 29ml nehme und dann in die Formel c=n/V einsetze dann hätte ich 17,24 raus für die Konzentration , ist das richtig??

und bei der b) weiss ich nicht wie ich mit der titration von der natronlauge auf die konzentration/Stoffmenge der Essigsäure komme. Gibt es dazu auch eine Formel? oder wie fang ich das an?

...zur Frage

Chemisches Gleichgewicht Ausgangskonzentration berechnen?

Hallo, ich schau mir grade eine Klausur von letztem halb Jahr an, bei der meine Lehrerin mir einen Fehler angestrichen hat, ich glaube jedoch, dass ich sie richtig gemacht hat. Kann hier jemand die Aufgabe mal zur Korrektur rechnen, wäre super! CO+2H2 ---> CH3OH Ermitteln Sie, welche Konzentration H2 im Eduktgemisch zu Beginn vorlag. cGGW(H2)=0,3 mol/L cGGW(CO)=1 mol/L cGGW(CH3OH)=0,2 mol/L

...zur Frage

pH-Wert berechnen einer Pufferlösung?

Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung aus 2 Litern einer 0,1 molaren Essigsäure, in die Sie 2 Gramm Natriumhydroxid gegeben haben!

Jetzt habe ich M(NaOH)= 39,0 g/mol ; n(NaOH)=0,051mol

n(CH3COOH)=0,2

pH= 4,75- lg( 0,2 / 0,051) = 4,16

Ist das so richtig?

...zur Frage

Herstellung Natrium-Acetat Lösung?

Hallo,

ich komme bei einer Chemie Aufgabe nicht weiter

Man soll 300 ml einer 4M Natriumacetat Lösung herstellen, aus Essigsäure und Natriumhydroxid. Gefragt ist nach der notwendigen Masse an Essigsäure und Natriumhydroxid.

Ich habe schon ein paar Sachen aufgestellt/berechnet:

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

Aus c=4 mol/L und und V=0,3 L habe ich die Stoffmenge von Natriumacetat n=1,2 mol berechnet. Aus der Molaren Mase M=82 g/mol und der Stoffmenge dann noch die Masse vom Natriumacetat m=98,4 g.

Die Molare Masse von den Edukten kann man ja auch ganz leicht mit Hilfe des PSE berechnen, aber wie komme ich an die gesuchten Massen m? Um diese mit der Formel n=m/M zu berechnen, brauche ich ja noch die Stoffmengen der Edukte. Gilt das n=1,2 auch für die Edukte? Bin leider nicht so gut in Stöchiometrie.

Danke und LG

...zur Frage

PH Wert einer Mischung berechnen?

Ich Aufgabe: Welcher pH Wert stellt sich ein, wenn 1 l einer 0,1 molaren Salzsäure mit 0,3 mol Natriumacetat versetzt wird?

Essigsäure: Ks=1,810^-5

Ich weis leider garnicht wie ich an dies Aufgabe herangehen soll. Der pH-Wert von 0,1 mil Salzäure müsste 1 sein (negativer dekadischer Logarithmus) aber weiter hab ich keine Idee. :(

...zur Frage

Was möchtest Du wissen?

Deine Frage stellen