Was mache ich falsch in dieser Reaktionsgleichung?

Bin innerhalb von 2 Stunden auf das gekommen, weil unser Lehrer es einfach zu schlecht erklärt auf den Arbeitsblättern. Was mache ich denn falsch? Und falls es stimmt, wie finde ich m und n von 2NH3 heraus?

Answer 1

[Picus48]

Du siehst an den stöchiometrischen Faktoren doch die Stoffmengenverhältnisse von Edukten und Produkten. Lies die Reaktionsgleichung:

aus einem mol N₂ entstehen 2 mol NH₃

dann entstehen nach Adam Riese:

aus 12,5 mol N₂ entstehen 25 mol NH₃

Also ist n(NH₃) = 25 mol

Mit m = n * M ergibt sich:

m(NH₃) = 25 mol * 17 g/mol = 425 g

Dieselbe Summe ergibt sich bei der direkten Addition der Eduktmassen, was ja auch so sein muss, wenn bei der Reaktion die Edukte vollständig umgesetzt werden.

Answer 2

[Wechselfreund]

Bei 28g N (14+14) würdest du 6g H (3*2) benötigen.

350/28 = 12,5 -> 12,5*6 = 75

350 +75 = 425

Ohne Gewähr!