Warum werden Fe2+ ionen von einer Bromlösung oxidiert, von einer iodlösung aber nicht?

Das ergibt sich aus den Standardpotentialen der beiteiligten Elemente.

Br₂ + 2 e⁻ ⇌ 2 Br⁻ +1,07 V

(Fe) Fe³⁺ +  e⁻ ⇌ Fe²⁺ +0,77 V

I₂ + 2 e⁻ ⇌ 2 I⁻ +0,53 V

Brom ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Fe³⁺, kann also Fe²⁺ zu Fe³⁺ oxidieren. Iod ist ein schwäches Oxidationsmittel als Fe³⁺ und kann somit Fe²⁺ nicht zu Fe³⁺ oxidieren.

https://de.wikipedia.org/wiki/Elektrochemische_Spannungsreihe

Weil Brom ein stärkeres Oxidationsmittel ist als Iod. Was man daran sehen kann, dass Brom-Wasser imstande ist, Iodid zu Iod zu oxidieren.

Aber das ist nur eine andere Beschreibung und nicht wirklich eine Antwort auf "Warum?".