Warum leuchtet Vitamin B2 bei UV-Licht?
Hallo,
wir haben im chemie unterricht einen Versuch gemacht, bei dem Vitamin B2 unter UV-licht leuchtete. Wir haben dieses Wissen als Nachweis für das Vitamin genommen, besprochen warum es leuchtet haben wir aber nicht. ich habe schon im Internet überall gesucht, aber nichts gefunden ausser dass der Stoff lichtempfindlich ist. Aber weiß jemand warum er leuchtet? Mich interesiert das total!
Ich hoffe jmd hier weiß das, danke schonmal im vorraus!
4 Antworten
Ich bin mir nicht sicher, aber ich glaube, wir haben diesen Effekt den cobalaminen im vitamin B12 zu verdanken (zu solchen sachen findet man halt wenig im Netz...). Wenn Du dir auf Wikipedia mal die Strukturformel von einem Cobalamin anschaust wirst Du feststellen, dass es viele Doppelbindungen und Stickstoffatome enthält. Dadurch kommt ein "Mesomerer Effekt" zustande, vereinfacht gesagt eine Elektronenverteilung.... Solche Verbindungen neigen dazu, Licht zu absorbieren (z.T. auch UV-Licht). Durch diese Absorption werden sie für kurze Zeit energiereicher, die Elektronen kommen auf ein energiereicheres Niveau. Da ein Molekül aber immer Energiearm sein will, gibt es die in Form von Wärme und/oder Licht ab und die Elektronen gehen wieder in "Kernnähe". Cobalamine geben wohl Licht ab, das ist halt so. Ich hoffe ich habe jetzt keinen Müll geschrieben, aber so oder so ähnlich ist es schon.
wir haben diesen Effekt den cobalaminen im vitamin B12 zu verdanken
Sorry, B12 enthält nicht Cobalamine, sondern ist ein Cobalamin.
Weil ein delokalisiertes Pi- Elektronensysten vorhanden ist. Man nutzt die Eigenschaft, die es auch bei anderen Stoffen gibt, zur Floureszenzspektroskopie
Wenn B12 unter UV-Licht leuchtet, heißt das, es fluoresziert. Vom absorbierten Licht wird etwas Energie abgezweigt, der Rest wird zurückgestrahlt.
Guck mal unter "Fluoreszenz" in Wikipedia.
Gefragt war Vitamin B₂ (Riboflavin), nicht B�?₂ (Cobalamin).
Wie viele andere Moleküle zeigt Riboflavin das Phänomen der Fluoreszenz. Wenn Du es mit energiereichem Licht (nahes UV, ca. 350 nm) bestrahlst, dann absorbiert das Molekül Lichtenergie und geht in einen angeregten Zustand über. Das heißt, daß die Elektronen sich anders verteilen, und die Bindungslängen und -winkel leicht ändern.
Dieser angeregte Zustand ist aber nicht stabil. Er möchte seine Überschußenergie wieder loswerden und strahlt nach kurzer Zeit (Nanosekunden) wieder Licht ab und fällt in den Grundzustand zurück. Weil in der kurzen Zwischenzeit allerhand passiert ist (mit Schwingungen und so), ist ein Teil der Energie bereits verbraucht, und das abgestrahlte Licht hat weniger Energie als das zuvor absorbierte; die Wellenlänge beträgt ungefähr 620 nm, das ist gelblich–grün. Die Differenzenergie wärmt die Riboflavin-Lösung ganz leicht auf.
Also grob schematisch:
1) Grundzustand
2) Lichtaufnahme (im UV)
3) Angeregter Zustand
4) Energieverbrauch, dann Lichtabgabe (gelbgrün), dann wieder Energieverbrauch
5) Grundzustand.
Das Molekül kann den Cyclus im Prinzip beliebig oft durchlaufen, solang Du mit UV-Licht einstrahlst (Tageslicht reicht, Glühbirne nicht). Es gibt allerdings eine kleine Wahrscheinlichkeit, daß ein Molekül auf dem Weg kaputtgeht, deshalb nimmt der Riboflavon-Gehalt unter Bestrahlung langsam ab. Zu jedem Zeitpunkt ist nur ein kleiner Bruchteil der Moleküle im angeregten Zustand, die meisten sind im Grundzustand.
Viele Moleküle zeigen dieses Phänomen. Trink mal ein Tonic Water unter UV-Licht, das sieht cooool aus (verantwortlich ist das Chinin).
Das gleiche kannst Du übrigens auch mit ethanolischem Kurkumaextrakt (Edeka) machen, sieht auch geil aus! 1g Kurkuma auf 30 ml Spiritus...