Warum leiten ausschließlich gelöste Säuren Strom?
hallo, muss was für chemie vorbereiten, hab aber im inet nich´ts gefunden was mir wirklich weiterhilft. Da steht nur DASS gelöste säuren strom leiten aber nicht warum eben nur gelöste säuren... ich weiß schon wie das funktioniert, es gibt einen Minuspol die kathode und einen Pluspl, die anode. die kathode zieht die positiv geladenen ionen, diekationen an, die anode die negativ geladenen ionen, anionen- logisch.
Aber warum funktioniert das nur bei gelösten säuren?
5 Antworten
Die Ionen müssen wandern können. Ion bedeutet Wanderteilchen. Das können sie nur im flüssigen (Lösung, Schmelze) und im gasförmigen Zustand. Ausschließlich in Lösung ist nicht richtig.
Du benötigst für eine elektrisch leitende Lösung in jedem Fall Ionen in Lösung. Diese entstehen in Wasser durch Dissozation. D.h. Lösungen von Salzen, Basen und Laugen (eben alles, was in Wasser Ionen bildet), sind elektrisch leitfähig. Natürlich könnte man auch geschmolzene Salze nehmen. (Stichwort Schmelzflusselektrolyse, Aluminiumgewinnung).
Also, du brauchst grundsätzlich Ionen für eine elektrisch leitfähige Flüssigkeit. Im einfachsten Fall wären dies gelöste Ionen in Wasser.
Das stimmt nicht, dass das nur bei gelösten Säuren funktioniert. Das passiert auch bei Lösungen von Salzen und Laugen.
Die Lösung ist in jedem Fall erforderlich, weil es ohne Lösung nicht zu einer Ionenbildung (Dissoziation) kommt. Und ohne Ionen keine Leitung (auf jeden Fall bei den meisten Flüssigkeiten nicht).
vermutlich weil du nur bei ner gelösten säure genügend freie elektronen (also gelöste) hast ;)
HIer findest du die Antwort:
http://de.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100504043804AAYVyUJ
Im unterem Abschnitt dieses kurzen Artikels wird die Frage beantwortet
mit "ausschließlich in lösung" hab ich gemeint das eine reine säure keinen strom leitet, oder stimmt das auch nicht?