Warum kann man bei dieser Aufgabe die Molaritäten addieren?

Welchen pH-Wert hat eine Lösung, die durch Mischen von 5 ml 0,6 M Natronlauge und 5 ml 0,4 M Salzsäure entsteht?

A. pH = 14

B. pH = 1

C. pH = 6

D. pH = 13

E. pH = 2

Man kann doch nicht einfach 0,6 M OH- und 0,4 M H30+ addieren?

Answer 1

[Zwergbiber50]

Hallo skate233

Ein langer, dafür aber verständlicher Weg:

5 ml einer 0.6 m NaOH entsprechen der Stoffmenge:

5 ml * 0.6 mol/l = 5 ml * 0.6 mmol/ml = 3 mmol NaOH

5 ml einer 0.4 m HCl entsprechen der Stoffmenge:

5 ml * 0.4 mol/l = 5 ml * 0.4 mmol/ml = 2 mmol HCl

Bei der Neutralisation bleiben 0.1 mmol NaOH übrig, jetzt aber in 10 ml, da sich das Volumen verdoppelt hat.

1 mmol/10 ml = 0.1 mol/l NaOH

pOH = -log (0.1) = 1 und pH = 14 - 1 = 13

LG