Warum funktioniert Überdruck bei einer halbvollen Flasche mit kohlensäurehaltigem Getränk nicht?
Hey zusammen,
mal für ganz blöde bitte.
Ihr kennt das sicher, die beliebte Softdrink Flasche ist halb leer. Die stellt man schön in den Kühlschrank. Nach ein paar Tagen möchte man die kühle Erfrischung wieder genießen und muss enttäuschst feststellen, dass sich ein schöner Druck in der Flasche aufgebaut hat, dafür aber das Getränk an CO2 verloren hat.
Man hält sich für besonders schlau und schafft es irgendwie die halb volle Flasche mit Luft "aufzupumpen", sodass gleich nach dem Genuss ein großer Überdruck (natürlich Stickstoff und Sauerstoff) in der Flasche herrscht.
Nach ein paar Tagen möchte man nun endlich sein kohlensäurehaltige Erfrischung genießen. Der Überdruck ist noch immer da und doch ist wieder CO2 aus dem Getränk entkommen.
Offenbar ist der "Druck" allein nicht ausschlaggebend. Es ist klar, dass ein Gas zum größten Teil aus Vakuum besteht und zwischen den Gas Teilchen (Atome/Moleküle des Elements zum Beispiel O2) genügend Platz für weitere Teilchen ist. Trotzdem scheint ja nicht unbegrenzt CO2 in das Volumen ohne Flüssigkeit zu entweichen.
Könnte man die halb volle Flasche mit CO2 aufpumpen und die Kohlensäure würde im Getränk bleiben? Ich habe das Gefühl nein, denn woher soll das gelöste CO2 schon wissen ob es vom O2, oder von einem anderen CO2 in die Flüssigkeit "gestoßen wird"?
Also für Blöde, die einfach nur ein Getränk mit Kohlensäure genießen wollen, was geht hier vor sich?
Gruß
1 Antwort
Einfach "luft" bringt nichts, da CO2 Moleküle in den Sauerstoff "hineindiffundieren" und somit aus der Flüssigkeit trotzdem austreten werden.
Wäre es ein Überdruck mit gleicher Molekülstruktur, wäre das nicht so und das Ausgasen wesendlich verlangsamt.