Streuversuch von Rutherford?
Wir haben gerade im Chemieunterricht den Streuversuch von Rutherford durchgesprochen und als Hausaufgabe sollen wir eine Erklärung dafür entwickeln, weshalb die Elektronen bei der Streuung von Alpha Teilchen an Atomen vernachlässigt werden können unter der Bedingung, dass die Hüllenelektronen eines neutralen Atoms die gleiche Ladung wie der Atomkern haben. Welche Idee habt ihr dafür?
3 Antworten
Der rutherforsche Streuversuch soll zeigen, dass Atome nicht eine Masse sind wei bis dahin angenommen. Dabei werde Alpha-Teilchen(was nichts anderes als Helium-Protonen) auf eine sehr dünne Goldfolie beschleunigt. Die Beobachtung: Die Alpha-Teilchen kamen teilweise unberührt auf der anderen Seite der Folie an. Die Erklärung: Atome sind nicht eine Masse sondern bestehen aus dem Atomkern und Elektronen, die sich um den Atomkern herum aufhalten. Dazwischen ist genug Platz, dass die Alpha-Teilchen ohne Hinderniss oder nur abgelenkt durch die Goldfolie hindurchkommen können.
Elektronen wiegen ca. 1/1800 u, ein Alpha-Teilchen dagegen 4 u, also das 7200-fache...
wird ein 1600 kg Auto von einer 2 kg Wassermelone abgelenkt?
Ich versteh die Frage nicht aber was dir vielleicht weiterhilft:
- um neutral geladen zu sein muss das Atom gleichviele Elektronen wie Protonen haben, sonst handelt es sich um ein Isotop
- der Kern also Neutronen und Protonen machen praktisch 100% der Masse des Atoms aus
- die Atomhülle also die Elektronen wiegt praktisch nichts ist zum Großteil lehrer Raum und ist um einiges größer als der Kern