Stimmt diese Lewisformel?
Hallo
Ich habe versucht die Lewisformel für H2SO4 zu zeichen. Kann überhaupt die obige Lewisformel stimmen ? Ich denke nicht, weil bei den gelbmarkierten Sauerstoffatome die Edelgaskonfiguration nicht erfüllt ist. Was meint ihr ?
3 Antworten
Die Formel ist zwar grundsätzlich möglich, allerdings fehlen noch die Formalladungen am S (+2) und den beiden terminalen O-Atomen (−1). Die letzteren haben übrigens einwandfreie Oktette (drei einsame Paare und ein bindendes).
Die hohe Formalladung am Schwefel wirft allerdings Bedenken auf, weil das nicht gut aussieht. Man kann die Formel viel vernünftiger Anschreiben, wenn man an den beiden O-Atomen je ein einsames Paar zu einem bindenden umwidmet und somit zwei S=O-Doppelbindungen erhält. Das is kein Problem, weil der Schwefel ja sein Oktett problemlos aufweiten kann, z.B. zu einem Dodezett.
Rein formal kann diese Grenzstruktur existieren, die beiden gelb markierten Sauerstoffatome müßten aber eine negative Ladung tragen und der Schwefel doppelt positiv sein. Ab der dritten Periode gilt die Oktettregel nicht mehr streng. Es kommt am Schwefel zur "Oktettaufweitung". Die plausiblere Lewisformel für die Schwefelsäure hat Doppelbindungen zu den gelb markierten Sauerstoffatomen. Sie nutzen jeweils, zusätzlich zu den eigenen sechs Valenzelektronen, noch ein freies Elektronenpaar des Schwefels zum Aufbau der Bindung. In linearer Schreibweise also:
H-O-(O=)S(=O)-O-H
Die beiden Ausdrücke in Klammern sind die gelb markierten in deiner Skizze,
Denke die Formel an sich ist möglich weil kein Sauerstoff bindet sich mit Sauerstoff und es gibt 2 - und 2+ also ist es ausgeglichen.Aber bin mir auch nt 100% sicher