Schmelz Temperatur von Salzen und Ionenbindung?
Hallo ich bin gerade dabei meine Chemie HA zu machen und wollte frage ob ich das soweit richtig hab.Bei nr1 bin ich mir sicher jedoch bin ich mir nicht sicher ob die Erklärung bei 2 reicht oder doch etwas fehlt
Vielen Dank im Voraus!!
2 Antworten
Hallo,
deine Erkläungen sind richtig. Die zwei Faktoren die eine Rolle spielen sind die Größe der Ionen und die Höhe der Ladung.
Dass die höhere Ladung eine Rolle spielt, geht aus dem Couloumb Gesetz hervor und dass die Größe eine Rolle spielt aus der Überlegung, dass je kleiner die sind, desto kompakter können die Teilchen sich im Kristallgitter anordnen.
Natürlich kann man dazu noch viel mehr schreiben, aber das scheint mir schon OK. Deine ungelenken Formulierungen zeigen an, daß Du nicht mehr weißt als Du in diesem Text schreibst, aber für die Schule sollte das ausreichen.
Wenn ich an dem Text unbedingt etwas kritisieren muß, dann ist das Deine Behauptung, daß kleinere und höher geladene Ionen stärkere Bindungen ergeben. Erstens erklärst Du nicht, warum das so ist; und zweitens stimmt es auch nur teilweise. Die Ionenradien sind für Na⁺ 1.02 Å, Mg²⁺ 0.72 Å und Ca²⁺ 1.00 Å; bei den Anionen F⁻ 1.33 Å, O²⁻1.40 Å und Cl⁻ 1.81 Å. Du siehst, daß bei CaO und NaF die Ionengrößen weitgehend dieselben sind, und folglich nicht als Erklärung für die unterschiedlichen Schmelzpunkte herhalten können. In der Praxis spielen da auch noch wesentlich andere Faktoren ein Rolle, z.B. die relativen Größen der beiden Ionen (weil sie den Strukturtyp bestimmen), Polarisierbarkeiten, nichtionische Anteile in der Bindung etc.
Die Zahlen habe ich von hier:
