Säure Base Reaktion?
Hallo Zusammen
Ich habe eine Frage bezüglich der Säure Base Reaktion.
Nach Arrhenius sollte doch eine Säure + eine Base ein Salz und ein Wasser Ergeben.
Ich habe in meinen Lernunterlagen ein Beispiel was wie Folgt Lautet.
Bsp: H3PO4+NH3
Die Reaktionsgleichung sollte (glaube ich) wie folgt sein.
H3PO4+NH3=>NH4(+)+H2PO4(-)
Jetzt Frage ich mich aber wiso da kein Salz mehr ist und auch kein Wasser.
Ist das weil die Reaktion nicht in Wässrigem Umfeld gemacht wurde und sich so keine Oxonium-Ionen und keine Hydroxidionen entstehen konnten?
Oder hat das was mit dem Bronsted-Zeugs da zu tun?
Für eine Erklärung wäre ich sehr dankbar :)
1 Antwort
Ja, die Reaktion findet großtechnisch tatsächlich außerhalb von Wasser statt. Es wird flüssiger (gekühlter) Ammoniak in ebenfalls flüssige Phosphorsäure (Schmelzpunkt 42 °C) eingeleitet. Der Anteil Ammoniak, der dabei einfach nur verdampft und nicht mit der Phosphorsäure reagiert, wird am Deckel des Reaktionsgefäßes wieder aufgefangen, erneut verflüssigt und wieder in die Phosphorsäure eingeleitet.
Säure-Base-Reaktionen benötigen nicht zwangsweise Wasser drumherum; es reicht auch eine andere polare wässrige Lösung (z.B. geschmolzene Phosphorsäure).
Was die Frage angeht, warum da kein Salz mehr ist:
Schaue dir dein Reaktionsprodukt nochmal genauer an. Du hast ein Anion und du hast an Kation. Wie nennt man es noch, wenn man Anionen und Kationen hat? ;)
Vielen dank für die gute Antwort. Das mit der Ionenbindung vom Anion und Kation ist mir kurz nach dem ich die Frage gestellt habe auch aufgefallen. Muss wohl ziemlich im verdusselt gewesen sein.:)