Redoxgleichungen/Reaktionsgleichung von Kupferglanz und Roteisenstein?
Meine Aufgabe lautet:gib an wie viele elektronen nötig sind, um die metall kationen zu reduzieren. Stelle jeweils teilgleichung für die reduktion auf.
Es geht um Kupferglanz und Roteisenstein und ich komme garnicht mit. Habe mir viele videos angeguckt und viel gelesen aber ich verstehe es einfach nicht. Ich brauche dringend Hilfe!
1 Antwort
Hallo unknown1804
Kupferglanz ist Kupfer(I)-Sulfid Cu₂S.
Der Schwefel als Element der 6. Hauptgruppe hat 2 Elektronen aufgenommen, hat dadurch die Edelgaskonfiguration und liegt als S²⁻ vor. Damit Cu₂S eine ungeladene Verbindung bleibt, müssen die beiden Cu-Atome zusammen die Ladung +2 und jedes einzelne Cu die Ladung +1 haben. Daraus folgt für die Reduktionsteilgleichung:
2 Cu⁺ + 2 e⁻ → 2 Cu
Roteisenstein ist Eisen(III)-oxid Fe₂O₃
Für den Sauerstoff gilt das gleiche wie vorhin für den Schwefel. Er liegt als O²⁻ vor. Die drei O-Atome haben zusammen die Ladung -6. Zum Ladungsausgleich müssen die beiden Fe-Atome zusammen die Ladung +6 besitzen und jedes einzelne Fe-Atom die Ladung +3. Für die Reduktionsteilgleichung folgt daraus:
2 Fe³⁺ + 6 e⁻ → 2 Fe
LG
Vielen vielen dank!