Reaktionsausgleich in der Oxidationsschmelze?
Hallo zusammen, ich habe aktuell das Problem, dass wir dieses Semester bei einem anderen Dozenten Chemie haben als letztes, und diese anscheinend nicht ganz auf dem gleichen Level arbeiten. Wir sollen die folgende Oxidationsschmelze ausgleichen: Cr2O3+NO3(-)+CO3(2-) -> CrO4(2-)+NO2(-)+CO2 Auf die Teilgleichungen zur Oxidation /Reduktion bin ich gekommen, da besteht ja kein Unterschied zum Vorgehen in einer sauren / basischen Lösung: Oxidation: Cr2O3 -> CrO42- + e- Reduktion: NO3- + 2e- -> NO2- Allerdings muss ich nun ja den Ladungsausgleich für die beiden Teilgleichungen durchführen. Hier kommt das Problem: Ich kenne lediglich die Möglichkeiten des Ausgleichs mit H+ und OH-, habe jedoch keinen Schimmer, wie ich dies in der obigen schmelze anstellen soll. Ich hoffe, mir kann dabei einer von euch ein wenig auf die Sprünge helfen, leider habe ich trotz umfangreicher Recherche nichts gefunden (zumindest nichts, dass ein angehender Maschinenbauer versteht :? ) Liebe Grüße Niklas
2 Antworten
Du darfst in der Schmelze mit O^2- ausgleichen :)
Super, danke für die schnelle Antwort :) Gibt es noch andere Möglichkeiten für Redox-Reaktionen, die nicht mit H+, OH- oder wie jetzt in der Schmelze mit O(2-) ausgeglichen werden? Wir haben in dem Modul lediglich ein Labor und keine Vorlesung über das wir die Klausur schreiben und haben absolut alle keine Ahnung, was in der JKlausur abgefragt wird. Zum Thema Oxidationsschmelze hatten wir (bis jetzt) auch noch keinen Versuch
Außer Schmelze und wässrige Lösung fällt mir grad kein anderer Fall ein :O hatte letztes Semester die Allgemeine Chemie, da haben die uns nur diese beiden Varianten genannt (und in der Klausur gefragt) und dieses Semester in der AC kam auch nix neues in dem Punkt dazu ^^° (studiere zwar "nur" auf Lehramt, aber die VL und die Klausur/Prüfung haben wir mit den Fachchemikern ^^°) welches Modul hast du grade? :O
2 Cr(3+) - > 2 Cr 6+ + 6 e- Lieferant Stickstoffreduktion
C(in +4)O3(2-) -> C(in +4)O2 + O + 2e-
8e- für Reduktion
NO3(-) +2 e- -> NO2(-)
Benötigt 2 e- folglich mal 4 um auf 8 zu kommen
4NO3(-) + 8e- -> 4 NO2(-)
Einarbeitung in Redoxgleichung
Cr2O3 + 4NO3(-) + CO3(2-)
(2 Cr; 4 N; 1 C; 18 O) (8 Negative Ladungen)
->
2 Cro4(2-) + 4 NO2(-) + CO2
(2 Cr; 4 N; 1 C; 18 O) (8 negative Ladungen)
Noch nie gehört das man mit O2- ausgleichen soll bitte mal ne quelle dazu tun würde mich interessieren.
Im übrigen entsteht das Chromat Ion und dieses ist nur im Basischen Forhanden im Säuren wäre es dichromat.
Hoffe ich habe keinen flüchtigkeits oder denkfehler drinnen