Oxidationszahlen von negativ oder positiv geladenen Formeln?
Ich steh grad komplett auf dem Schlauch, wir haben in der Mikrobiologie eine Reaktionsgleichbekommen und sollen die oxidationszahlen der elemente sowie den Elektronenakzeptor, donator angeben?? Bei allen Lernvideos wird aber irgendwie nur erklärt wie sie die Zahlen ausgleichen und nachher immer null muss rauskommen aber das geht ja nicht bei
CH3COO- + 8 Fe3+ + 2 H2O → 2 CO2 + 8 Fe2+ + 7 H+ (Zbsp)
kann mir irgendjemand ein video empfehlen oder hat ne kurze erklärung :)
3 Antworten
Moin,
die Summe aller Oxidationszahlen von Elementsymbolen eines Teilchens entspricht der Ladung des Teilchens.
Ist ein Teilchen ungeladen, ergibt die Summe aller Oxidationszahlen 0 (Null).
Hat das Teilchen dagegen eine Ladung, muss die Summe aller Oxidationszahlen die Ladung des Ions ergeben.
In deinem Beispiel haben die Eisen-III-Kationen die Oxidationszahl +III, weil die Ladung des Kations 3+ lautet.
Beim Acetat-Anion (CH3–COO–) ist das so:
C-Atom in der Methylgruppe (links): OZ –III
jedes H-Atom: OZ +I
C-Atom in der Carboxylatgruppe (rechts): OZ +III
jedes O-Atom: OZ –II
macht zusammen:
–III + (3 • +I) +III + (2 • –II) = –I
Und siehe da, die Summe aller Oxidationszahlen ergibt –I und entspricht damit der Ladung des Teilchens (des Acetat-Anions) von 1–.
Alles klar?
LG von der Waterkant
Du musst bei den Oxidationszahlen von CH₃COO⁻ in Summe auf -1 kommen, die Ladung, nicht auf 0, wie bei einem neutralen Molekül.
Allerdings musst du auch in diesem Fall die Struktur kennen, denn die OZ der beiden C-Atome ist keineswegs gleich.
OK, wenn du davon ausgehst, dass H und O die "normalen" OZ von +1 bzw. -2 haben, ergibt sich als Summe der beiden C dann Null. (2*0)+(3*+1)+(2*-2)=-1=Ladung.
Einfacher ist es allerdings, dir klar zu machen, dass CH₃COO⁻ ein Acetation (Ethanoat) ist und die OZ nicht anders sind als in der Essigsäure (Ethansäure). Da kennt man die OZ auswendig ;-)
In geladenen Teilchen entspricht die Summe der Oxidationszahlen nicht 0, sondern der Gesamtladung.
Die beiden Kohlenstoffatome im Acetat-Ion haben beispielsweise die Oxidationszahlen -3 und +3. Das zweite Sauerstoffatom hat in diesem Ion immer noch wie in der Essigsäure nur eine Einfachbindung zum Kohlenstoff.