Osmotischer Druck?
Bei der untenstehenden Aufgabe weiß ich nicht so richtig, wie man den auf die Konzentration der Ionen kommt, wleche aus der Dissoziation entstehen und wie man es alkgemien ausrechnet. Was ist der Gendankengang?
Danke im Voraus
219.6 g Chlorwasserstoff lösen sich bei 20 °C in 878.4 g Wasser zu einer Lösung der Dichte 1.098 g/cm3
Berechnen Sie den osmotischen Druck (Für 20 °C) der so entstandenen Salzsäure.
(Achtung, häufiger Fehler: Für den
osmotischen Druck ist nicht die Stoffmenge des gelösten Chlorwasserstoffgases maßgeblich, sondern die
Konzentration der daraus bei der Dissoziation gebildeten Ionen. Das sind 12.046 mol Ionen pro Liter Lösung und
12046 mol pro Kubikmeter).
1 Antwort
Dissoziation ist hier der falsche Ausdruck, das bedeutet ja Auftrennung. NaCl dissoziiert in Ionen: NaCl(s) -> Na⁺(aq) + Cl⁻(aq). Die schon im festen Salz vorhandenen Ionen lösen sich im Wasser. s=Solid, aq=wässrige Lösung.
HCl dagegen ist kein Salz, sondern eine Molekülverbindung. Es trennt sich nicht in seine Ionen, sondern reagiert mit dem Wasser in einer Säure-Basen-Reaktion zu Ionen: HCl(g) + H₂O(l) -> H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq). g=gasförmig, l=liquid.
Wichtig ist, dass pro Mol HCl 2 Mole Ionen entstehen, je 1 H₃O⁺ und OH⁻. Dies aber nur deshalb, weil HCl eine sehr starke Säure ist uns praktisch vollständig mit Wasser reagiert. Für eine schwache Säure wie Essigsäure darfst du so nicht rechnen.