Nachweis von Carboxylgruppen durch Indikatoren
Hey Leute,
nach stundenlanger Suche im Netz bin ich immer noch nicht zur Erkenntnis gekommen, warum sich die Universalindikatoren sich rot färben, wenn sie bsp. zu Weinsäure dazugegeben werden, geschweige denn dazu noch eine Reaktionsgleichung aufzustellen. Wäre nett wenn ihr mir da helfen könntet.
Liebe Grüße
4 Antworten
Das hat was mit dem konjugierten pi-elektronensystem zu tun. Das kommt zum Beispiel vor, wenn mehrere Aromaten miteinander verbunden sind oder in einem Molekül mehrfach eine Doppelbindung nach einer Einzelbindung folgt. Je länger umso stärker verschiebt sich die Anregung in den sichtbaren Bereich. Pi Bindungen sind energetisch höherliegend als Sigma Bindungen. Ein Blick auf die Molekülorbitale wird dir helfen. Der Farbumschlag kommt durch die Protonierung/Deprotonierung zustande der das konjugierte Pi-Elektronensystem entweder initiiert oder unterbricht (nicht sichtbarer Bereich)
Der indikator verfärbt sich nicht wegen der carboxylgruppe sondern während des H+
Indikatoren sind selbst schwache basen oder säuren, die ein großes Mesomeres System haben(Konjugierte Doppelbindungen). Dieses Mesomere system, ist dafür verantwortlich bei welcher Wellenlänge ein stoff absorbiert und damit auch welche farbe er hat.
Wenn ein Indikator jetzt in eine Saure oder basische lösung kommt, dann änderst du das mesomere system und damit auch die farbigkeit.
Das beste bsp. ist phenolphtalein. da gibt es bei google genügend Beispiele, wie sich ein H+ auf die gesammt strucktur auswirkt.
Mesomerie solltest du dir auch noch angucken. Das erklärt vieles in diesem Zusammenhang
Vielleicht hilft dir das hier ja weiter: http://www.seilnacht.com/Lexikon/Indikato.htm
Wobei ich davon ausgehe, dass du weißt, dass die Carboxylgruppe die funktionelle Gruppe organischer Säuren ist.
stimmt die Gleichung für Ethansäure ? CH3-COOH ↔ CH3-COO- + H+ ↔ (soll das Dissoziiationszeichen sein) H+ + Ind- → HInd