Mischungsverhältnis von Säure und Base?
Hallo, ich sitze gerade an einer Chemieaufgabe
Gegeben sind eine HCl Lösung mit pH = 4 und eine NaOH Lösung pH = 8
Die erste Frage ist welche der beiden konzentrierter ist, Frage 2 ist wie man beides im Verhältnis mischen muss um eine neutrale Lösung zu erhalten.
Ich verstehe nur Bahnhof
1 Antwort
Hi,
das ist eigentlich ganz einfach. Schau mal:
Zuerst must du die Definietion für den pH-Wert sehr gut auswendig lernen (...negativer dekadischer... usw).
Dann must du dir überlegen, daß Salzsäure und Natronlauge starke Säuren und Laugen sind und daher vollständig als H3O+ und OH- vorliegen.
Jetzt kommt ein Knackpunkt: Wenn du nicht weißt, warum eine 0,1m HCl einen pH-Wert von 1 hat, musst du noch mal zu deinem Lehrer gehen. (Wegen Ionenprodukt des Wassers usw).
Dann kommt die Sache mit "dekadisch " aus der Definition des pH-Wertes:
0,1m HCl =^ pH-wert 1
0,01m =^pH Wert 2
0,001m =^pH Wert 3
usw
Weil pH=7 neutral ist, müsstest du die gleichen Mengen an Natronlauge mit Salzsäure mischen, wenn NaOH = pH 8 und HCl = pH 6 wäre.
Bei pH = 4 siehst du aus der oberen Tabelle, daß die 100 fache Menge an H3O+ vorhanden ist (immer das Wort "dekadisch" im Kopf behalten!!).
und jetzt ist auch klar, in welchem Mischungsverhältnis du die beiden Stoffe zusammengeben musst.
m.f.g.
anwesende