Magnesium und Aluminum unterscheiden?
Ich habe folgende Aufgabe und weiß einfach nicht, wie ich sie lösen kann. Kann mir jemand helfen??
"Ein Metallpulver soll analysiert werden. Es ist bereits bekannt, dass es sich entweder um Magnesium oder um Aluminium handelt. Wie könnte man experimentell testen, um welchen Stoff es sich handelt?"
Beim Aussehen kommt man ja nicht weiter. Beides sind unedle Metalle von grau-metallener Farbe. Beide haben eine geringe Dichte. Beide reagieren mit Säuren.
Ich komme nicht weiter.
6 Antworten
Hallo LeadBread
Man so vorgehen:
Metall in Salzsäure lösen, dann mit konzentrierter NaOH behandeln. Am Neutralpunkt fallen Mg(OH)2 oder Al(OH)3 aus. Bei weiterer Zugabe von NaOH löst sich Al(OH)3 als NaAl(OH)4 auf. Mg macht das nicht.
Beim Ansäuern fällt dann wieder das Hydroxid aus.
LG
Es gibt, nebenbei gesagt, auch Unicodesymbole für Hoch- und Tiefstellungen. Damit kann man dann zum Beispiel Mg²⁺ oder Al(OH)₃ schreiben. Zu finden hier: http://shapecatcher.com/unicode/block/Superscripts_and_Subscripts
Wäre das Material nicht ein Pulver, sondern als Folie oder Metallband, könntest du es anzünden. Metallisches Magnesium verbrennt mit einer berühmten knallweißen Flamme und wird u.a. für Feuerwerk verwendet, während sich Aluminiumfolie nicht anzünden lässt.
Pulverförmig können beide aber ziemlich heftige Staubexplosionen verursachen, das ist also gefährlich.
Gib ein bisschen Pulver auf eine feuerfeste Unterlage und gib vorsichtig etwas Wasser dazu. Magnesium reagiert damit heftig und verbrennt, Aluminium nicht.
(wobei ich mir jetzt nicht 100% sicher bin, ob das Wasser alleine zum Anzünden des Pulvers ausreicht..)
Also, reagieren tut es bestimmt zu Mg(OH)₂ aber ob das sich entzündet möchte ich doch bezweifeln, da die Reaktion nicht sehr heftig ist. Das könnte bei einem Pulver im Nanometerbereich vl. anders sein, habe aber nichts dazu online gefunden.
Über die Dichte beispielsweise.
Oder über Redoxreaktionen. (Redoxreihe)
Aluminiumoxid reagiert mit Magnesium in einer exothermen Reaktion.
Oder Magneisum und Aluminiumnachweis (Google)
Magnesium lösen und dann Nachweis als z.b. MgNH4PO4
> Beide reagieren mit Säuren.
Da müsste doch jetzt selbst jemand, der von Chemie wenig Ahnung hat, automatisch zu der Frage gelangen:
Und wie verhalten sie sich gegenüber Laugen?
Flugs die Antwort gegoogelt, und schon hast Du die Lösung.
Also, laut Google reagieren beide mit zum Beispiel NaOH. Jedoch ist die Reaktion beim Aluminium heftiger, da das Na[Al(OH)₄] gut löslich ist. Das Magnesium wird aber passiviert, da das Mg(OH)₂ schlecht löslich ist.
Ich denke, das es sich so mit einem Stückchen Metall verhält. Aber bei einem Pulver könnte die Sache doch wieder anders aussehen, aufgrund der höheren Oberfläche, stimmt das?
Beim Pulver ist die Reaktion heftiger als beim Blech. Aber eine Passivierung der Oberfläche erfolgt auch beim Pulver.
Dass Mg überhaupt mit kalter Lauge reagiert, ist mir neu. Es reagiert auf jeden Fall so langsam, dass Du in Lauge Mg und Al unterscheiden kannst.
Dankeschön für deine Antwort! :D