Löslichkeit von Natriumchlorid in destilliertem Wasser bei Zimmertemperatur?
In 20ml dest. Wasser sollten normalerweise 7.16g Kochsalz passen, im Internet findet man aber unterschiedliche Ergebinnse und das kann ja nicht sein. Wie viel NaCl passt nun wirklich in 20ml H2O bei Zimmertemperarur?
3 Antworten
Welche Angaben fndest du denn (um den Fehler zu finden)?
Es lösen sich 35,8 % der Wassermasse an NaCl.
Das ergibt eine Massenkonzentration von 26,5 % der Lösung.
(Eine leichte Abweichung hinter dem Komma ist auf eine Volumenänderung der Lösung beim Lösen zurück zu führen.)
ich hab's mit der Formel für Löslichkeit ausgerechnet. 358g/l, so kommt man auf was ähnliches
Laut Quellen im Internet lösen sich 36 g Wasser in 100 ml Wasser (25°C). Das entspricht 7.2 g in 20 ml Wasser. Deine Angabe ist ähnlich, also hat entweder jemand einen Fehler gemacht, oder es ist eine andere Temperatur (schlimmstenfalls ein anderes Salz) gemeint.
Diese gesättigten Lösung von 36 g auf 100 ml Wasser ist hat eine Massenkonzentration von w=26.5%. Wenn man im Internet auch noch die Dichte nachschlägt (ρ=1.2 g/ml), dann kann man auch eine Massenkonzentration (γ=320 g/l) und eine Stoffmengenkonzentration (c=5.4 mol/l) dazu ausrechnen.
26,5 % NaCl bei 20°C
Was meinst du mit "1325g in einem Liter passen"? Und was mit "NaCl hat ... 358 g/l"?
Nein, die gesättigte Lösung hat einen Anteil von 26,5% NaCl. Das ist etwas Anderes: 100g Wasser plus 35,9g Kochsalz ergibt 135,9g gesättigter Lösung. Davon 35,9g sind gerade Deine 26,5%.
P.S. Deine Antwort ist vermutlich deshalb hilfreich, weil damit die Frage nach den unterschiedlichen Werten aufgeklärt wird.
Ja aber dann würden ja 1325g in einem Liter passen. NaCl hat doch aber 358g/l. Oder stimmt der Wert nicht?