Kann mir bitte jemand Oxidationsstufen erklären, ich verstehe das überhaupt nicht und schreibe morgen eine Klausur?

Oxidationsstufen geben an, wie viele Elektronen mehr oder weniger ein Atom in einer Verbindung im Vergleich zum elementaren Zustand hat.

So bestimmst du die Oxidationszahlen:

• Die Elemente haben nach der obigen Definition immer die Oxidationszahl 0
• Ionen haben immer die Oxidationszahl gleich ihrer Ladung
• Für alle anderen Verbindungen musst du die OZ für jedes Atom in der Verbindung bestimmen
• Ist ein Molekül neutral, dann muss die Summe der Oxidationszahlen multipliziert mit der Anzahl der Atome in der Verbindung gleich null sein. Orientiere dich dann an der FHO-Regel: die besagt dir, welche Reihenfolge du beachten musst:
• checke zuerst, ob ein Fluor-Atom in der Verbindung vorkommt. Wenn ja, hat es die OZ -I
• checke dann, ob ein Wasserstoff-Atom vorkommt. Wenn ja, hat es die OZ +I
• checke dann, ob ein Sauerstoff-Atom vorkommt. Wenn ja, hat es die OZ -II
• dann kannst du dir die restlichen OZ durch die Regel, dass die Summe Null ergeben muss herleiten.

Ein paar Beispiele:

• H2O: bei der FOH-Regel stoßen wir zuerst auf Wasserstoff. Die beiden Wasserstoffe haben also die OZ +I. Insgesamt ist Wasser neutral, bis jetzt haben wir aber +II, da wir zwei H-Atome mit OZ +I haben. Der Sauerstoff muss damit die OZ -II haben, damit insgesamt 0 herauskommt.
• H2O2: hier wissen wir wieder H-Atom: +I. Dieses Mal muss der Sauerstoff -I haben, damit es aufgeht
• O2: ist ein Element, damit haben beide Sauerstoffe die OZ 0
• Na+: als Ion hat das Na als OZ seine Ladung, also +I
• HNO3: wir wissen H hat +I, O hat -II. Wir sind also insgesamt bei 1*+I + 3*-II = -V. Damit insgesamt 0 herauskommt, muss der Stickstoff also +V haben
• MnO4-: insgesamt ein einfach negativ geladenes Ion. Also muss insgesamt die OZ -I herauskommen. O hat -II. Insgesamt also 4*-II = -VIII. Damit -I herauskommt, muss Mn die OZ -VII haben