Ist exakt null Kelvin überhaupt möglich?
2 Antworten
Nein, aufgrund der quantenmechanischen Unschärfe ist es nicht möglich, exakt den absoluten Nullpunkt zu ereichen.
Denn dazu müssten Ort und Impuls der Teilchen beide exakt bestimmt sein, das ist aber eben unmöglich. Je genauer der Impuls eines Teilchens bestimmt ist, desto größer ist seine Ortsunschärfe, und umgekehrt.
Bei so etwas speziellem bin ich leider überfragt. Aber wie ich in einem Kommntar unten schrieb, verbietet auch der Dritte Hauptsatz der Thermodynamik das Erreichen des absoluten Nulllpunktes. https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS3.HTM
Also wird es wohl auch bei einem Bose-Einstein-Kondensat nicht gehen.
Exakt 0 K geht natürlich nicht. Fragt sich, ob aus theoretischen oder praktischen Gründen. Im Artikel der Uni Ulm geht es um Entropie, die nicht identisch mit der Temperatur ist.
Jedenfalls heißt es dort Es ist unmöglich durch irgendeinen Prozeß mit einer endlichen Zahl von Einzelschritten die Temperatur eines Systems auf ... 0 K zu senken. Die Endlichkeit der Schritte würde ich zu den praktischen Gründen zählen.
Nein.
Dritter Hauptsatz der Thermodynamik - Beweis durch Quantenmechanik
Verbinden sich die Teilchen nicht zu größeren Einheiten, wie z.B. Bose-Einstein-Kondensaten, die dann aufgrund der sehr viel größeren Masse auch eine sehr viel geringere Unschärfe haben?
Meines Wissens sind die Grenzen nach unten eher (nur?) technischer Natur, nicht theoretischer. Einige µK ist man dem Nullpunkt doch schon nahegekommen.