Ist die Reaktion von Ammoniak mit Salzsäure eine Neutralisationsreaktion?

Außerdem habe ich mich gefragt, ob Neutralisationsreaktionen Gleichgewichtsreaktionen und somit mit dem Gleichgewichtspfeil zu notieren sind. Danke im Voraus

Answer 1

[indiachinacook]

Ja, das ist eine Neutralisationsreaktion: Ein H⁺ wird von der HCl aufs NH₃ übertragen:

NH₃ + HCl ⟶ NH₄⁺ + Cl¯

In der Gasphase läuft die Reaktion tatsächlich genauso ab, und es bilden sich Nebel von NH₄Cl.

In wäßriger Lösung läuft die Reaktion dagegen etwas anders ab: In einer NH₃-Lö­sung liegt der Stickstoff überwiegend (⪆99% bei c>0.1 mol/l) wirklich als NH₃ vor (es ist ja eine schwache Base), aber HCl reagiert mit Wasser vollständig zu H₃O⁺+​Cl¯. Beim Zu­sammenschütten der Lösung reagieren die vorhandenen Ionen miteinander:

NH₃ + H₃O⁺ ⟶ NH₄⁺ + H₂O

Diese Feinheit läßt man allerdings eher unter den Tisch fallen, und schreibt die Reak­tion so wie oben.

Answer 2

[Radioactiveman5]

Nein. Der Ammoniak muss schon erst ins Wasser.

Die Reaktion von Salzsäure mit Ammoniumhydroxid ist eine Neutralisationsreaktion.

Den Doppelpfeil darf man grundsätzlich immer malen, egal wo das Gleichgewicht liegt.