Ich hab eine Aufgabe zur chemischen Reaktion von Rohrreiniger. kann mir jemand helfen?
Handelsüblicher Rohrreiniger enthält Natriumhydroxid (NaOH) ,Aluminium und Natriumnitrat. Er wird in Wasser gelöst. Beim auflösen kommt es zu einer starken Wärmeentwicklung. Die dabei entstehende Natronlauge (Natriumhydroxid) löst zuerst die Oxidschicht des Aluminiums. Das freie Aluminium reagiert mit dem Wasser unter Bildung von Wasserstoff und Aluminiumhydroxid (Al(OH)3). Ein Teil des entstandenen Wasserstoffes reagiert mit NAtriumnitrat, wobei sich eben Wasser, Ammoniak und Natronlauge bildet.
Was ich benötige, sind die "Reaktionsgleichungen der letzten beiden Reaktionen".
Ich bin deshalb ziemlich aufgeschmissen.
1 Antwort
Das freie Aluminium reagiert mit dem Wasser unter Bildung von Wasserstoff und Aluminiumhydroxid (Al(OH)3)
Nein. Aluminium reagiert mit Lauge und Wasser zu Aluminat und Wasserstoff.
Al + 4 OH⁻→ [Al(OH)₄]⁻ + 3 e⁻
2 H₂O + 2 e⁻→ 2 OH⁻ + H₂
2 Al + 2 OH⁻ + 6 H₂O → 2 [Al(OH)₄]⁻ + 3 H₂
Ein Teil des entstandenen Wasserstoffes reagiert mit NAtriumnitrat
Nein. Aluminium reagiert im basischen mit Nitrat und Wasser zu Aluminat und Ammoniak.
Al + 4 OH⁻→ [Al(OH)₄]⁻ + 3 e⁻
NO₃⁻ + 8 e⁻ + 6 H₂O→ NH₃ + 9 OH⁻
8 Al + 3 NO₃⁻ + 5 OH⁻ + 18 H₂O → 3 NH₃ + 8 [Al(OH)₄]⁻
Hmmm... das war ne Schulaufgabe... ich kann mir nicht vorstellen, dass mein Lehrer in einer Klassenarbeit falsche Werte angibt...
Trotzdem vielen Dank. Das ist bisher, was einer Lösung am nächsten kommt!