H3O+-Konzentration aus OH--Konzentration berechnen (Säure/Basen-Reaktion)

Hallo,

ich soll in Chemie die Konzentration von H3O+-Ionen mithilfe der Konzentration von OH--Ionen berechnen. Eigentlich kein Problem für mich, da die Exponenten ja nur 14 ergeben müssen (bei Wasser).

Jetzt bin ich nur leider bei einer Aufgabe angekommen, bei der die OH- Konzentration nicht nur 10^-2 oder so beträgt sondern *4,510^(-4)** beträgt. Ich habe schon gegooglet, aber nichts konkretes gefunden, erst recht nicht, wie man das dann ausgleicht.

Wie muss ich die H3O+-Konzentration berechnen? Meine Idee wäre einfach *5,510^(-10)** zu nehmen, aber kann man das so einfach machen?

Answer 1

[indiachinacook]

c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/l²

Damit solltest Du das eine aufs andere umrechnen können. Wenn Du Log­arith­men in der Schule gelernt hast, dann solltest Du Dir auch diese Formel erklären können (sie ist wirklich dasselbe wie „die Summe der Ex­ponenten muß 14 sein“), wenn Du die aber nicht gelernt hat, dann mußt Du die Formel hinnehmen.

Wenn also c(OH⁻)=4.5·10⁻⁴ mol/l ist, dann ist c(H₃O⁺)=2.2·10⁻¹¹ mol/l Fertig.

Answer 2

[Len98]

Es soll 4,5 * 10^(-4)

und 5,5 * 10^(-10) heißen.