H3O+-Konzentration aus OH--Konzentration berechnen (Säure/Basen-Reaktion)
Hallo,
ich soll in Chemie die Konzentration von H3O+-Ionen mithilfe der Konzentration von OH--Ionen berechnen. Eigentlich kein Problem für mich, da die Exponenten ja nur 14 ergeben müssen (bei Wasser).
Jetzt bin ich nur leider bei einer Aufgabe angekommen, bei der die OH- Konzentration nicht nur 10^-2 oder so beträgt sondern *4,510^(-4)** beträgt. Ich habe schon gegooglet, aber nichts konkretes gefunden, erst recht nicht, wie man das dann ausgleicht.
Wie muss ich die H3O+-Konzentration berechnen? Meine Idee wäre einfach *5,510^(-10)** zu nehmen, aber kann man das so einfach machen?
2 Antworten
c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/l²
Damit solltest Du das eine aufs andere umrechnen können. Wenn Du Logarithmen in der Schule gelernt hast, dann solltest Du Dir auch diese Formel erklären können (sie ist wirklich dasselbe wie „die Summe der Exponenten muß 14 sein“), wenn Du die aber nicht gelernt hat, dann mußt Du die Formel hinnehmen.
Wenn also c(OH⁻)=4.5·10⁻⁴ mol/l ist, dann ist c(H₃O⁺)=2.2·10⁻¹¹ mol/l Fertig.
Es soll 4,5 * 10^(-4)
und 5,5 * 10^(-10) heißen.