Es geht um den Massenanteil in Verbindungen. 1000kg Fe2O3 werden zu Fe. Wie kann ich das berechnen?
Ich habe es schon über die Molaren Massen und über das, wo man direkt Fe ausrechnet versucht. Aber ich habe es nicht geschafft
4 Antworten
Man beginnt immer mit der Reaktionsgleichung, damit vermeidet man Fehler
Fe2O3 + 3 CO ==> 2 Fe + 3 CO2
Fe: 55,8 | Fe2O3 159,6
Man kann jetzt über die Molmasse rechnen, es genügt aber auch ein einfacher Dreisatz
2 • 55,8 kg Fe erhält man aus 159,6 kg Eisenoxid
x kg Fe aus 1000 kg Oxid
x = 1000 kg • 2 • 55,5 kg / 156,6 kg = 699,3 kg Eisen
Auch wenn ich in Chemie nicht sonderlich gut bin..
1 Mol Fe2O3 = 158g
1 Mol Fe = 55g
1000g Fe2O3 = ~6,32 Mol
6,32 Mol Fe = 347g
*2 (Fe2O3 besteht aus zwei Fe) = 659g
Somit hast du nach der Reaktion von einem Kilo Fe2O3 noch ca. 660g Eisen über. Wie bereits aber schon gesagt, kann ich nicht garantieren ob das richtig ist <_<
Und woran ist es gescheitert?
(2 * M (Fe) / M (Fe2O3)) * 1000 kg = m (Fe)
M (Fe) = 55,845 g/mol
M (O) = 15,9898 g/mol
M (Fe2O3) = 159,6594 g/mol
m (Fe) = (111,69 g/mol / 159,6594 g/mol) * 1000 kg = 699,55 kg