Dringende Frage zu Chemie! Wie löse ich das?
Hallo! Dies unten ist eine Aufgabe in meiner Klassenarbeit gewesen und ich weiß nicht wie ich sie Berichtugen soll. Eine kurze Erklärung und die Reaktionsgleichung würde mir sehr helfen! Ich glaube die karminrote Flammenfarbe deutet auf lithium hin.
Aufgabe:
Bei der Untersuchung eines unbekannten Salzes stellt man eine karminrote Flammenverfärbung fest. Beim Nachweis von Halogeniden fällt ein weißer Niederschlag aus
Benenne das unbekannte Salz und stelle die Reaktionsgleichung für seine Bildung aus den Elementen auf.
Tipp: Das Atomanzahlverhältnis im Salz ist 1:1
ich würde mich über eine schnelle Antwort freuen! :)
2 Antworten
Moin,
das ist relativ simpel, aber nicht eindeutig zu beantworten.
Mehr oder weniger rote Flammen erzeugen bei der Flammenfärbung die Metalle oder Salze von
- Lithium,
- Rubidium,
- Calcium und
- Strontium.
Halogenide weist man gewöhnlich mit einer Silbernitratlösung nach. Dabei fallen
- Fluoride gar nicht aus, weil sie wasserlöslich sind,
- Chloride als weiß-käsiger Niederschlag,
- Bromide als weiß-gelblicher, dicker Niederschlag und
- Iodide als gelber dicklicher Niederschlag aus.
Der Tipp, dass das „Atomzahlenverhältnis” im Salz 1:1 betrage, ist insofern fachsprachlich unsauber, weil es im Salz keine ungeladenen Atome, sondern geladene Ionen gibt. Daher müsste es im Tipp „Ionenverhältnis” heißen. Aber na gut...
Der Tipp verrät dir immerhin, dass es die Salze des Calciums oder des Strontiums nicht sein können. Die hätten zwar auch eine rötliche Flamme, aber mit Halogeniden kein 1:1-, sondern ein 1:2-Verhältnis.
Dementsprechend lautet die Antwort:
Das gesuchte Salz ist entweder Lithiumchlorid oder Rubidiumchlorid.
Chlorid deshalb, weil Bromide weiß-gelbliche und Iodide gelbe Niederschläge in Silbernitratlösungen hätten.
Lithium- oder Rubidiumsalze deshalb, weil sie einerseits eine rote Flammenfärbung ergäben, andererseits nur diese beiden mit Chlorid im Verhältnis 1:1 vorlägen.
Die Raktionsschemata (Reaktionsgleichungen) für die Bildung der Salze aus den Elementen lauten
Lithiumchlorid:
2 Li(s) + Cl2(g) → 2 LiCl(s)
Rubidiumchlorid:
2 Rb(s) + Cl2(g) → 2 RbCl(s)
LG von der Waterkant
Die Aufgabe ist relativ schlecht gestellt, denn mit "Halogennachweis" kann vieles gemeint sein, aber vermutlich der Nachweis von Cl-Ionen mit Silbernitrat.
Wenn Du jetzt noch schaust, welches METALL eine rote Flammenfärbung verursacht, hast Du die Lösung ;)
Das schaffst Du auch nun zu recherchieren :) es würde Dir nichts bringen, wenn ich Dir die Lösung einfach so gebe
Ich hab wirklich alles versucht. Gute Frage ist mein letzte Chance.
Wenn Du wirklich alles versucht hättest, hättest Du jetzt eine Lösung, die Lösung steht vor Deiner Nase - viel Erfolg :)
Bitte gib mir eine Antwort. Schreibe gleich die KA
Du hattest genügend Zeit selbst zu lernen. Auswendiglernen wird Dir im Chemietest nicht helfen :)
Hab jetzt eine Antwort bekommen, alles gut!
ich hab leider garkeine Ahnung von dem Thema. Also Lithium und Chlorid? Wie sieht dann die Formel aus ?