Die Frequenz einer Strahlung berechnen?

Hallo, ich verstehe diese Aufgabe nicht bzw. weiß nicht, wie ich das machen soll. Kann mir bitte jemand helfen?

Für die Ionisierung des Natriumatoms muss eine Energie von 498,07 KJ mol-1 bereitgestellt werden. Berechnen Sie die Frequenz der Strahlung, die diese Ionisierung bewirken kann. Bestimmen sie, ob sie zum sichtbaren, infraroten oder ultravioletten Spektrum gehört, wobei Sie wissen, dass die Wellenlänge des sichtbaren Lichts im Vakuum zwischen 3900 und 7800 A liegt.

V=1,25x10 hoch 15 s hoch -1

Vielen Dank im voraus!

Answer 1

[evtldocha]

Ionisierungsenergie Elektron (mit "N" als der Avogadro-Konstanten):

$E=\frac{498,07\ \cdot10^3J\ }{N\ }=\frac{498,07\ \cdot10^3J\ }{6,02214076\cdot10^{23}\ }\ \approx8,27\cdot10^{-19}J$

Frequenz der Strahlung:

$E=h\cdotν\ \rightarrow\ ν=\frac{E}{h}=\frac{498,07\cdot10^3\ J}{6,02214076\cdot10^{23}\cdot6,62607\cdot10^{-34}\ Js}\approx1,25\ \cdot10^{15}\ Hz$

Wellenlänge:

$λ\cdotν=c\ \rightarrow\ λ\ =\frac{c}{ν}=\frac{2,998\cdot10^8\ \frac{m}{s}}{1,25\ \cdot10^{15}\frac{1}{s}}\approx\ 2,40\cdot10^{-7}m\ =240\ nm\ \left(=2400\ A\right)$

Dass diese Wellenlänge/Frequenz dem mittleren UV-Spektrum zugerechnet wird, kannst Du hier nachlesen: https://de.wikipedia.org/wiki/Elektromagnetisches_Spektrum

Answer 2

[Halswirbelstrom]

LG H.