chemisches rechnen?
die frage lautet „Wie viel kg Wasser entsteht bei der Verbrennung von 400ml Ammoniak? Wie viel Liter Stickstoff entstehen bei dieser Resktion?“ ich hab noch nie chemisch gerechnet, wie löse ich diese aufgabe?
2 Antworten
Diese Aufgabe ist nur teilweise lösbar, da weder der Druck noch die Temperatur für die Gase Ammoniak und Stickstoff angegeben worden sind.
Ich nehme für die Gase Normalbedingungen (Druck p = 1 bar und Temperatur T = 273,15 K) an. Für Berechnungen folgt dann, dass die Stoffmenge n = 1 mol der Gase bei diesen Bedingungen das Volumen V = 22,4 L einnimmt. Das molare Volumen Vm = 22,4 L/mol.
Für das Wasser nimmst Du an: V(Wasser) = 1L = 1000 mL hat die Masse m(Wasser) = 1 kg
Ein möglicher Weg für die Durchführung der Berechnungen wäre der folgende:
1. Du benötigst zunächst die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Ammoniak.
2. Die Masse von Wasser berechnen wir hier erst unter Punkt 5.
3. Du berechnest nach n = m/M (m: Masse des Stoffes; M: molare Masse des Stoffes) die Stoffmenge n, die V(Ammoniak) = 400 mL einnehmen.
4. Aus der Gleichung ersiehst Du welche Stoffmenge an Stickstoff entsteht. Berechne jetzt nach der Formel von Punkt 3 die Masse von Stickstoff und weiter das Volumen von Stickstoff (Hinweis: Verwende das molare Volumen).
5 Nach Punkt 3 berechnest Du n(Wasser), das bei der Reaktion entsteht und berechnest dann m(Wasser).
Nun, gehen wir doch schrittweise vor.
Bei der Verbrennung von 2 mol Ammoniak entsteht 1 mol N2. Und da sämtliche Gase annähernd das gleiche Molvolumen haben, entstehen aus 400 ml Ammoniak 200 ml Stickstoff (N2).
Wasser - hier wird es schon schwieriger. Immerhin:
Eion Ammoniakmolekül enthält 3 H-Atome. 2 H-Atome sind in einem Wassermolekül.
Nun musst Du nur noch umrechnen.