Chemische Reaktion! Ich versteh das Thema nicht!
wir schreiben morgen eine Chemiearbeit, und es kommt z.B sowas dran:
Es werden 45g Schwefel verbrannt. Formuliere die Reaktionsgleichnug für diese Verbrennungsreaktion und berechne, wie viel g Schwefeldioxid sich dabei bildet.
kann mir einer erklären wie man das rechnet??
Liebe/r apple63681,
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1 Antwort
Hallo :)
Es geht wohl um Stöchiometrie?
- gegeben:
=> 45g Schwefel
- gesucht
=> m(SO2)
- Reaktionsgleichung:
=> 2 S + O2 -> 2 SO2
- Verhältnisse:
=> Verhältnis von Schwefel zu Sauerstoff: 2:1
- Stoffmenge von Schwefel berechnen:
=> n(S)= 45g/(32g/mol) = 1,4mol
- Masse von Schwefel berechnen:
=> Die Stoffmenge für Schwefeldioxid ist die gleiche wie für Schwefel - vor Beidem steht eine 2. Also ist n(SO2)= n(S)= 1,4mol
=> m = n * M = 1,4mol * 64g/mol = 90g
Ich hoffe ich konnte helfen.
lg ShD
achso, mein Fehler - trotzdem ist die Stoffmenge von S und SO2 gleich :)
nein :) du musst die unterschiedlichen molaren Massen der Stoffe beachten. es gilt ja n(S) = n(SO2). Das heißt, aus m(S) kannst du dir mit der Formel n= m/M (und M(S) = 32 g/mol) die Stoffmenge von Schwefel ausrechnen. Diese errechnete Stoffmenge gilt auch für SO2. Wenn du nun die Masse von Schwefeldioxid wissen möchtest, rechnest du m = n*M (n hast du errechnet, M=64 g/mol) und kennst deine Masse für SO2, die aus der Reaktion von 10g Schwefel entstehen.
deine reaktionsgleichung stimmt nicht ganz, richtig wäre: 2 S + 2 O2 --> 2 SO2
das Verhältnis ist auch anders herum, da ein Schwefel mit 2 Sauerstoff reagiert.