Chemische Neutralisation (Beschreibung) : richtig?
Hallo,
ich muss diese Neutralisation beschreiben : Phosphorsäure (H3PO4) + Calciumhydroxid (CaOH2) Meine Lösung:
Wortgleichung : Phosphorsäure + Kalkwasser -> Wasser + Calciumphosphat
Stoffebene : H3PO4 + CaOH2 -> H2O + Ca2PO4
Teilcheneben : 3H3O* + PO4³¯ + 2OH¯ + 2Ca* -> PO4³¯ + 2Ca* + 5H2O
Würde mich über eine Korrektur bzw. ob das richtig ist freuen :)
2 Antworten
Schau' dir mal die Ladung von den einzelnen Ionen an. "Dein" Calciumphosphat wäre einfach positiv geladen. Richtig ist Ca₃(PO₄)₂. Dementsprechend musst du dann auch die untere Gleichung noch ausgleichen. Wenn ich tippen müsste würde ich aber eher sagen das hier Calciumhydrogenphosphat entsteht...
Keinen Plan, habe das nie so gemacht. Würde mich aber überraschen wenn die Verbindungen selbst nicht passen müssten. Ca₂(PO₄) gibt es eben nicht.
Stoffebene : H3PO4 + Ca(OH)2 -> H2O + Ca3(PO4)
Noch nicht richtig gestellt
Teilcheneben : 6H3O* + 2PO4³¯ + 6OH¯ + 3Ca* -> 2PO4³¯ + 3Ca* + 12H2O
Habe in meiner oberen Gleichung noch einen Fehler: statt Ca3(PO4) heißt es Ca3(PO4)2
Braucht man bei der Stoffebene die Ladungen?