Frage steht oben.
Wär lieb,wenn ihr mir auch ein Beispiel liefert.
Danke im vorraus! Nestee7
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Chemie: Was passiert wenn man zwei Säuren zs. gibt?
Frage von
Nestee7
Nestee7 Antworten (7)
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0Hilfreichste Antwort ausgezeichnet vom FragestellerAntwort von siller1994
Es passiert keine reaktion weil säuren anionen als rest haben und 2 anionen reagieren nicht. (HCl + HBr) Cl- + Br- --> X Nur der pH-wet kann sich ändern wenn man eine starke und eine schwache säure mischt.
Kommentar von HelpfulHelperHelpfulHelper Die einzige denkbare Interaktion zwischen Säuren und Basen geschieht wohl zwischen einer starken Säure und einer Säure, die gleichzeitig auch eine Base ist.
zum Beispiel HCl + H2PO4- <-> Cl- + H3PO4
Wobei dieses Gleichgewicht wohl auch ziemlich links liegt.
Kommentar von siller1994 Sind das nicht Ampholyte?
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2Antwort von
FactoringFactoring
Z.B. wenn man Salzsäure und Salpetersäure mischt ergibt das "Königswasser".
Die einzige Säure, welche Gold auflöst, ist das „Königswasser“, ein Gemisch aus Salzsäure und Salpetersäure. Dessen Name ist Programm: Es löst den „König der Metalle“. Dabei bildet sich ein Goldchlorid-Lösung AuCl3, eine grüne wasserlösliche Substanz, die sich aber - wie alle Goldsalze - leicht wieder zersetzt. Bei der Zersetzung entsteht erneut metallisches Gold.
Kommentar von Annemaus85Annemaus85 Nette Antwort, aber leider ein wenig vom Thema abgekommen.. ;)
Kommentar von NiagarakatzeNiagarakatze och ja, aber ich find die antwort echt interessant^^
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1Antwort von
DonDanburyDonDanbury
in der regel ist es so, dass die stärker der beiden säure deprotoniert, also ihr H⁺ ion abgibt, während die schwächere Säure das H⁺ aufnimmt, ebenfalls abgibt oder gar nichts tut (hängt vom ausgangs-pH-Wert ab und wieviel von welcher säure zugegeben wird). Ein Beispiel:
H2PO4⁻ und H2SO4.
H2PO4⁻ ist Phosphorsäure, die bereits ein H⁺ abgegeben hat, aber noch zwei weitere abgeben könnte. H2SO4 (schwefelsäure) ist aber eine viel stärkere Säure, sodass H2PO4⁻ kein H⁺ mehr abgibt, sondern eher eins vom H2SO4 aufnimmt.
H2PO4⁻ + H2SO4 -> H3PO4 + HSO4⁻
In diesem Fall regiert die vermeindliche Säure H2PO4⁻ als Base! Ob etwas als Säure oder Base reagiert hängt von er Säurestärke der beteiligten Substanzen ab. Siehe hierzu: http://de.wikipedia.org/wiki/Säurekonstante#S.C3.A4urest.C3.A4rke
Königswasser ist ein schönes Beispiel für ein Säuregemisch, beide Säuren werden vermutlich deprotoniert vorliegen, also ihre H⁺ ionen vollständig abgeben. Das dieses Königswasser aber so gut Metalle auflöst, hängt nicht nur von der Säurestärke der beiden Säuren ab, sondern auch davon, dass Salpetersäure ein gutes Oxidationsmittel ist, was wiederum ein ganz anderes Thema ist...
Kommentar von ScepticSceptic Diese Antwort hätte den Stern verdient.
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Das kommt auf die Säuren an. Gibt man z.B. Salzsäure und Chlorsäure zusammen, wird die Salzsäure zu Chlor oxidiert. 2HCl + HClO₃ ⇌ H₂O + HClO₂ + Cl₂. Im allgemeinen ist es aber nicht die Säureeigenschaft, die zu Reaktionen führt, sondern die oxidative Wirkung einer Sauerstoffsäure. So entwickelt auch z.B. konzentrierte Salpetersäure Chlor aus Salzsäure (☞ Königswasser).
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1Antwort von
Max104Max104
Es passiert generell nichts besonderes, wenn man zwei Säuren zusammengibt.
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0Antwort von
cg1967cg1967
Das kommt auf die beiden Säuren an. Z. B. Schwefelsäure + Methansäure (Ameisensäure) wird im Labor zur CO-Darstellung (Kohlenstoffmonoxid) genutzt.
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0Antwort von
andisaziandisazi
Nachsatz der Vollständigkeit halber:
Schwefelsäure H2SO4 wird in chemischen Reaktionen oft benutzt, um entstehendes Wasser zu binden, damit aus dem Gleichgewicht zu "entfernen" und damit das Gleichgewicht zugunsten der anderen Reaktionsprodukte zu verschieben. Prinzipiell ist die "stärkere" Säure stets bestrebt, sich maximal zu verdünnen und wird daher der "schwächeren" Säure das Wasser zur Dissoziation entziehen. Das kann bei organischen Säuren oder Säuren, die aus dissoziierten gelösten Gasen (wie Salzsäure, HBr, HF) bestehen, bis zur Zersetzung bzw. Austreibung der Gaskomponente führen.
Adäquat gibt es diesen Prozess auch bei Basen, von denen starke, konzentrierte Basen durchaus zum Austreiben von Ammoniak aus einer gesättigten Ammoniaklösung führen können.
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UNd wenn man 3 Säuren oder 3 Laugen zusammengibt? :)
Genau dasselbe.